Question

8．實驗室測得4mol SO₂發生下列化學反應：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196kJ/mol．當放出313.6kJ熱量時，SO₂轉化率最接近于（　　）

• A． 40%
• B． 50%
• C． 80%
• D． 90%

Answer 1

分析 依據熱化學方程式定量關系計算消耗的二氧化硫物質的量，反應焓變是2mol完全反應放出的熱量，結合轉化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%，由此分析解答．

解答 解：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196kJ/mol
    2mol                            196.6KJ
     n                              313.6kJ
n=$\frac{2mol×313.6KJ}{196KJ}$=3.20mol，
SO₂的轉化率=$\frac{3.20mol}{4mol}$×100%=80%；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的計算分析，注意反應焓變的含義理解，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．