Question

3．在298K、100kPa時，已知：
2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）═4HCl（g）+O₂（g）△H₃
則△H₃與△H₂和△H₁之間的正確關系是△H₃=2△H₂+△H₁
已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．

Answer 1

分析 根據三個化學反應方程式可知，反應2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）可由另兩個反應變形后加和得到，則由蓋斯定律可知，△H₃應為另兩個反應反應熱的加和；根據1mol可燃物燃燒生成穩定氧化物放出的熱量為燃燒熱判斷．

解答 解：①2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g）△H₁；
②H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H2；
③2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）△H₃；
則反應③=2×②+①，
由蓋斯定律可知，△H₃=2△H₂+△H₁；
1mol氫氣燃燒生成穩定氧化物液態水放出的熱量為燃燒熱，H₂的燃燒熱為285.8 kJ/mol，所以H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ/mol，
故答案為：△H₃=2△H₂+△H₁；-285.8 kJ/mol．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱定義，難度不大，抓住基本概念即可解答．