Question

20．已知：①I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄；②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂|+2HCl+I₂，根據上述反應，判斷下列說法正確的是（　　）

• A． 氧化性強弱順序是：Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₄^2-
• B． 還原性強弱順序是：SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-
• C． 反應Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄不能發生
• D． Fe³⁺與I^-在溶液可以大量共存

Answer 1

分析 氧化還原反應中含有元素化合價降低的物質為氧化劑，通過氧化反應得到的產物為氧化產物，所含元素化合價升高的物質為還原劑，通過還原得到的產物為還原產物，根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性以及還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答．

解答 解：①I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，氧化劑為I₂，氧化產物為H₂SO₄，所以氧化性I₂＞H₂SO₄，還原劑是SO₂，還原產物為HI，還原性SO₂＞I^-，
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氧化劑為Cl₂，氧化產物為FeCl₃，所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺，還原劑為FeCl₂，還原產物為FeCl₃，還原性Fe²⁺＞Cl^-，
③反應2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，氧化劑為Cl₂，氧化產物為I₂，所以氧化性Fe³⁺＞I₂，還原劑為KI，還原產物FeCl₂，還原性I^-＞Fe²⁺；
所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄，還原性SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Cl^-，
Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄能發生，Fe³⁺氧化I^-，所以可以大量共存；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應中氧化性、還原性的比較，并利用性質來分析發生的氧化還原反應，難度較大．