Question

2．某不純的燒堿樣品中各成分的質量分數如下表所示：

成分	NaOH	Na2CO3	H2O
質量分數	90.4%	3.8%	5.8%

取a g樣品溶于100mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，再用適量3mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，可得干燥固體的質量為（　　）

• A． 11.7 g
• B． 5.85 g
• C． 2.34 g
• D． （2.34-a） g

Answer 1

分析 取a g樣品溶于100mL2mol/L的鹽酸中，充分反應后，再用適量3mol/LNaOH溶液將剩余的酸恰好中和，最后將溶液蒸干，得到固體為NaCl，根據鹽酸的物質的量可知NaCl的物質的量，進而計算其質量．

解答 解：樣品中Na₂CO₃、NaHCO₃及NaOH和鹽酸反應最終產物都為NaCl，即蒸干后得到的干燥固體為NaCl，
鹽酸的物質的量為：0.1L×2mol/L=0.2mol，
根據Cl元素守恒可知，生成固體NaCl的物質的量也為0.2mol，
則NaCl的質量為0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意掌握有關混合物反應的計算方法，本題解題關鍵是根據反應物判斷最終產物的成分為NaCl．