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11．2014年5月7日，天津某公司在南京丟失一枚放射源：銥-192（ ${\;}_{77}^{192}$Ir），環保部定性為重大輻射事故．下列有關${\;}_{77}^{192}$Ir的說法中正確的是（　　）

	A．	${\;}_{77}^{192}$Ir原子核內含有192個質子
	B．	${\;}_{77}^{192}$Ir 和${\;}_{77}^{191}$Ir互為同位素
	C．	${\;}_{77}^{192}$Ir原子核內含有77個中子
	D．	${\;}_{77}^{192}$Ir的電子數為115

10．已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．
（1）寫出元素名稱：X氫；Y碳；Z氮；W氧．
（2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，該反應的化學方程式為（注明反應條件）N₂+3H₂$?_{加熱、加壓}^{催化劑}$2NH₃；E分子空間構形為三角錐形．
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥，但長期施用會使土壤酸化，有關的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

9．現有四種電解質溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa④NaOH
（1）當四種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是③②①④（填編號，下同）；
（2）將上述物質的量濃度均為0.1mol/L 的四種溶液，稀釋相同倍數時，其pH變化最大的是④．

8．按圖裝置進行電解實驗（A、B、C、D均為鉑電極），供選擇的四組電解液列在下表中，要滿足的條件是：（1）通電一段時間后甲池和乙池的pH值都下降，（2）電極C、A所得電解產物的物質的量之比為2：1，甲、乙兩電池中電解液組號數是（　　）

組號	甲	乙
1	NaCl	AgNO3
2	AgNO3	CuCl2
3	H2SO4	AgNO3
4	CuSO4	HNO3

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

7．下列說法正確的是（　　）

	A．	電子層結構相同的離子，隨核電荷數的增大其離子半徑逐漸減小
	B．	分子間作用力越強，則分子結構越穩定
	C．	失電子能力弱的原子得電子能力一定強
	D．	通過離子鍵形成的晶體屬于離子晶體，通過共價鍵形成的晶體屬于分子晶體

6．某羧酸的衍生物A，其化學式為C₆H₁₂O₂．已知 ，又已知D不與Na₂CO₃溶液反應，C和E都不能發生銀鏡反應．A的結構可能有（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

6種

5．下列離子方程式的書寫中，正確的是（　　）

	A．	硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
	B．	次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	C．	大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O

4．氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態氮肥以及硝酸，在有機合成工業中制合成纖維、塑料、染料等．請回答下列問題：
（1）氨氣是工業制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
①N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H₁
②4NH₃（g）+5O₂ （g）═4NO（g）+6H₂O（l）△H₂
③N₂ （g）+O₂ （g）═2NO （g）△H
能否應用△H₁和△H₂表示△H？若能用△H₁和△H₂表示△H，則寫出△H=無；若不能，說明理由：不能，缺少氫氣的燃燒熱．
（2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發生下列可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
實驗測得反應起始時各物質的物質的量及平衡時放出的熱量如下表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			平衡時反應
	N2	H2	NH3
a	1	3	0	23.1
b	2	6	0	未知（用E表示）

下列說法正確的是②③（填序號）
①反應a和反應b的氫氣轉化率相同
②利用已知數據可以計算反應b的平衡常數
③利用已知數據可以計算反應b放出的能量E
④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數為1：1
（3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發生氫氣與氮氣的合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．氨氣的物質的量[n（NH₃）]和氫氣的物質的量[n（H₂）]隨時間變化的關系如圖：
正反應速率最大的點是a（選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質的量[n（N₂）]相等的兩點是cd（選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線．
（4）工業合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳．實際工業生成中可利用二氧化碳聯合生產二甲醚（CH₃OCH₃），一定條件下，在容積固定的密閉設備中發生反應：
2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關數據及正逆反應速率關系如下表：

容器	c（CO2） /mol•L-1	c（H2） /mol•L-1	c（CH3OCH3） /mol•L-1	c（H2O） /mol•L-1	v （正）和v （逆）比較
容器I	1.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	1.0×10-4	v （正）=v （逆）
容器II	2.0×10-2	1.0×10-2	1.0×10-4	2.0×10-4

容器I中的反應是（選填“是”或“否”）達到平衡狀態，該反應在溫度為T時的平衡常數K=1.0．表格內的空格處v（正）與v（逆）的大小關系是v（正）＜v（逆）．

3．某溶液經檢測只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質，則該溶質是NH₄Cl（寫化學式）．
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中的溶質有NH₄Cl和NH₃•H₂O．
（3）若該溶液由0.02mol•L^-1HCl與0.01mol•L^-1NH₃•H₂O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

2．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養皿中存在下列平衡：Cu²⁺+SO₄^2-+x H₂O?CuSO₄•xH₂O，當向硫酸銅溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是（　　）

	A．	溶液中Cu2+濃度增大		B．	溶液中Cu2+數目減少
	C．	該硫酸銅晶體體積增大		D．	溶液的藍色變淺