Question

9．現有四種電解質溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③CH₃COONa④NaOH
（1）當四種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是③②①④（填編號，下同）；
（2）將上述物質的量濃度均為0.1mol/L 的四種溶液，稀釋相同倍數時，其pH變化最大的是④．

Answer 1

分析 （1）電解質溶液：①Na₂CO₃ 溶液中碳酸根離子水解顯堿性，②NaHCO₃ 溶液中碳酸氫根離子水解顯堿性，③CH₃COONa 醋酸根離子水解顯堿性，④NaOH氫氧化鈉是強堿溶液；依據陰離子水解程度分析判斷；
（2）四種溶液濃度相同，稀釋相同倍數，稀釋促進鹽類水解，根據是否存在平衡分析判斷，不存在平衡的pH值變化大．

解答 解：（1）氫氧化鈉是強堿，不水解，相同濃度的三種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低，已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-＞CO₃^2-，所以碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，大于醋酸鈉，則當四種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是③②①④，
故答案為：③②①④；
（2））①②③都存在水解平衡，當稀釋時，鹽的弱酸根又水解出部分離子進行補充；氫氧化鈉是強堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當稀釋時，其pH變化最大，
故答案為：④．

點評 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關系、弱電解質的電離、鹽的水解原理及其影響等知識，題目難度中等，明確鹽的水解原理、弱電解質的電離平衡及其影響因素為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系．