Question

3．某溶液經檢測只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，
（1）若該溶液中只有一種溶質，則該溶質是NH₄Cl（寫化學式）．
（2）若該溶液呈中性，則溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）（填“＞”、“＜”或“=”），此時溶液中的溶質有NH₄Cl和NH₃•H₂O．
（3）若該溶液由0.02mol•L^-1HCl與0.01mol•L^-1NH₃•H₂O等體積混合而成，則溶液中四種離子的濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）某溶液經檢測只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，若只有一種溶質，則溶質為氯化銨；
（2）根據電荷守恒判斷溶液中銨根離子和氯離子的濃度大小；結合物料守恒判斷溶液中溶質組成；
（3）混合液中溶質為等濃度的氯化氫和氯化銨，溶液呈酸性，銨根離子部分水解，則c（H⁺）＞c（NH₄⁺）．

解答 解：（1）經檢測溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，若只有1種溶質，則溶質只能為NH₄Cl，
故答案為：NH₄Cl；
（2）若溶液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；溶液中還存在一水合氨分子，則溶質應該為NH₄Cl和NH₃•H₂O，
故答案為：=；NH₄Cl和NH₃•H₂O；
（3）若該溶液由0.02mol•L^-1HCl與0.01mol•L^-1NH₃•H₂O等體積混合而成，反應后溶質為等濃度的HCl和氯化銨，則氯離子濃度最大，由于氫離子來自氯化氫、水的電離及銨根離子的水解，則c（H⁺）＞c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法，試題培養了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．