Question

18．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，8g O₂含有0.5N_A個氧原子
• B． 1L 0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中有N_A個Na⁺
• C． 標準狀況下，22.4L CCl₄含有N_A個CCl₄分子
• D． 1mol Al完全反應變成Al³⁺，失去2N_A個電子

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出氧氣的物質的量，再計算出含有氧原子的物質的量及數(shù)目；
B．根據(jù)n=cV計算出硫酸鈉的物質的量，再計算出含有鈉離子的物質的量及數(shù)目；
C．標準狀況下，四氯化碳的狀態(tài)為液體，不是氣體；
D．1mol鋁完全反應轉化成鋁離子失去3mol電子．

解答 解：A．8g氧氣的物質的量為：$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，0.25mol氧氣分子中含有0.5mol氧原子，含有0.5N_A個氧原子，故A正確；
B．1L 0.1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有硫酸鈉0.1mol，0.1mol硫酸鈉中含有0.2mol鈉離子，含有2N_A個Na⁺，故B錯誤；
C．標況下四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．1mol Al完全反應變成Al³⁺失去3mol電子，失去3N_A個電子，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件．