Question

6．已知，還原性Fe＞Cu＞Fe²⁺．將m g鐵放入含有a mol FeCl₃和b mol CuCl₂的混合溶液中，充分反應(yīng)后，固體粉末仍為m g．則a：b可能是（　　）

• A． 8：7
• B． 2：7
• C． 1：1
• D． 1：5

Answer 1

分析 已知還原性：Fe＞Cu＞Fe²⁺，則氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，加入鐵粉后先發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，amol氯化鐵完全反應(yīng)消耗0.5amol鐵粉，該反應(yīng)中固體質(zhì)量只減少，減少的鐵粉的質(zhì)量為：56g/mol×0.5amol=28ag；
當(dāng)鐵離子完全反應(yīng)后，發(fā)生反應(yīng)：CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，△m
                         1mol              8g，
                          n                28ag，
則：n=$\frac{28ag×1mol}{8g}$=$\frac{7}{2}$amol，
當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)時，則b=n=$\frac{7}{2}$amol，則：a：b=2：7；當(dāng)反應(yīng)后氯化銅有剩余時，則b＞n＞$\frac{7}{2}$amol，則a：b＜2：7，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：還原性Fe＞Cu＞Fe²⁺，則氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，加入鐵粉后先發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，amol氯化鐵完全反應(yīng)消耗0.5amol鐵粉，該反應(yīng)中固體質(zhì)量只減少，減少的鐵粉的質(zhì)量為：56g/mol×0.5amol=28ag，
當(dāng)鐵離子完全反應(yīng)后，發(fā)生反應(yīng)：CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，△m
                         1mol              8g，
                          n                28ag，
則：n=$\frac{28ag×1mol}{8g}$=$\frac{7}{2}$amol，
當(dāng)氯化銅完全反應(yīng)時，則b=n=$\frac{7}{2}$amol，則：a：b=2：7，故B正確；
當(dāng)反應(yīng)后氯化銅有剩余時，則b＞n＞$\frac{7}{2}$amol，則a：b＜2：7，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法、討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．