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15．現有下列九種物質：①H₂ ②鋁 ③Na₂O  ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準	能導電	非電解質	電解質
屬于該類的物質	②⑦⑧⑨	④	③⑤⑥⑨

（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為2HNO₃+Ba（OH）₂=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑨在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）②與⑧發生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃═Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，該反應的還原劑與氧化劑的物質的量之比是1：1，當有5.4g Al發生反應時，轉移電子的物質的量為0.6mol．

14．寫出能實現下列反應的化學方程式各一個：
（1）CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂OCO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
（2）Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．

13．（1）請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
FeSO₄+HNO₃→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O+H₂O
（2）反應物中發生氧化反應的物質是FeSO₄，被還原的元素是N．
（3）反應中0.5mol 氧化劑得到2mol 電子．

12．已知硫酸溶液的質量分數越大時，其溶液的密度越大且密度都大于1g/ml，現將90%和10%的兩種H₂SO₄溶液等體積混合后，溶液的質量分數為（　　）

A．

大于50%

B．

等于50%

C．

小于50%

D．

無法確定

11．在“電解飽和食鹽水”的實驗探究中，將有關實驗現象所得結論填入下表．

	實驗現象	結論
①	通電后，鐵棒和石墨棒上都有氣泡冒出
②	將陰極上方收集的氣體靠近火焰，有爆鳴聲
③	陽極收集到的氣體呈黃綠色，可使濕潤的淀粉KI試紙變藍
④	鐵棒一端的溶液滴加酚酞后變紅

電解飽和食鹽水的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑．

10．海水中含有豐富的化學資源．食鹽是海水中的重要資源，海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質量如表（單位g/L）：

海水密度（g/ml）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.022	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）現代產鹽常用鹽田法（或太陽能蒸發法）方法從海水中得到食鹽．
（2）為了得到含較少雜質的粗鹽，實際生產中鹵水的密度控制在1.21-1.26范圍之內．
（3）由上表可知先析出的物質是CaSO₄．
（4）粗鹽中常含有MgCl₂、MgSO₄和CaSO₄等雜質，在實驗室中依次加入abcd或bacd（填“序號”）等試劑，能將上述雜質除去．
a．BaCl₂ b．NaOH      c．Na₂CO₃     d．HCl．

9．A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數依次增大，且均小于20．其中C、E是金屬元素，A、E的最外層上都只有一個電子，B、D元素原子最外層電子數相同，且B元素L層電子數是K層的3倍，C元素最外層電子數是D最外層電子數的一半．回答下列問題：
（1）寫出它們的元素符號：AH；CAl；DS．
（2）寫出B原子的電子式：．
（3）畫出C元素離子的結構示意圖：．
（4）寫出與E元素離子具有相同核外電子排布的兩個微粒的符號：S^2-和Ca²⁺．

8．X元素原子的核電荷數為n，X^2-離子和Y³⁺離子的電子層結構相同，則Y原子的質子數為（　　）

A．

n+1

B．

n+2

C．

n+3

D．

n+5

7．實驗室制取氣體時，發生裝置相同的組合是（　　）

A．

HCl  Cl2

B．

H2 HCl

C．

CO2 Cl2

D．

HCl  CO2

6．下列各組微粒中，電子層數和最外層電子數都相同的是（　　）

A．

F-和Mg2+

B．

S和S2-

C．

Al3+和Ar

D．

He和H+