Question

10．海水中含有豐富的化學資源．食鹽是海水中的重要資源，海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質量如表（單位g/L）：

海水密度（g/ml）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.022	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）現代產鹽常用鹽田法（或太陽能蒸發法）方法從海水中得到食鹽．
（2）為了得到含較少雜質的粗鹽，實際生產中鹵水的密度控制在1.21-1.26范圍之內．
（3）由上表可知先析出的物質是CaSO₄．
（4）粗鹽中常含有MgCl₂、MgSO₄和CaSO₄等雜質，在實驗室中依次加入abcd或bacd（填“序號”）等試劑，能將上述雜質除去．
a．BaCl₂ b．NaOH      c．Na₂CO₃     d．HCl．

Answer 1

分析 （1）依據氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，現代產鹽常用太陽能蒸發法或鹽田法；
（2）根據表中析出氯化鈉時海水最小密度及海水密度與其它雜質的含量關系進行判斷；
（3）溶解度越小，在溶液中蒸發過程中越容易析出；
（4）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺離子分別轉化為硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去，以及根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液．

解答 解：（1）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發溶劑的方法得當氯化鈉晶體，現代產鹽常用太陽能蒸發法或鹽田法，
故答案為：鹽田法（或太陽能蒸發法）；
（2）析出NaCl的最小鹵水密度1.21g/L，且小于1.21g/L時有一定量的CaSO4析出；隨著密度的增大NaCl析出量的變化，由于在密度1.21g/L～1.26 g/L之間NaCl已經大部分析出，當近一步濃縮時NaCl的析出量已經不多，而此時其他鹽類的析出量在明顯增加，這樣會使食鹽中雜質含量升高；所以控制在1.26 g/L以內，
故答案為：1.21-1.26；
（3）溶液在蒸發過程中，溶解度越小，越容易析出，當海水密度達到1.13g/mL時，由于硫酸鈣的溶解度最小，則首先析出的鹽是CaSO₄，
故答案為：CaSO₄；
（4）SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后過濾后加入鹽酸，氫氧化鈉溶液加在過濾之前即可，所以正確順序為：BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl或NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl，加入試劑順序為：abcd或bacd；
故答案為：abcd或bacd．

點評 本題考查了海水資源的綜合利用，題目難度中等，涉及溶液性質、溶解度、化學方程式、離子方程式書寫等知識，試題知識點較多、綜合性較強，考查比較全面，充分培養了學生的分析、理解能力及靈活應用能力，（4）為易錯點，注意加入試劑的先后順序．