Question

19．A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平．有關物質的轉化關系如圖1所示：
（1）寫出B的結構簡式CH₂=CH₂；
（2）寫出下列反應的化學方程式
反應①：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
反應④：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O
（3）實驗室利用反應③制取C，常用如圖2裝置：
①a試管中的主要化學反應的化學方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O反應類型是酯化反應．
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止液體倒吸．
③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
④生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態．下列描述不能說明該反應已達到化學平衡狀態的是（填序號）AC．
A．單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成lmol水
B．單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成lmol乙酸
C．單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗lmol乙酸
D．正反應的速率與逆反應的速率相等
E．混合物中各物質的濃度不再變化．

Answer 1

分析 B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，B是乙烯，A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，根據框圖中信息，A能與Na、乙酸反應，在紅熱銅絲發生催化氧化，可推知A是乙醇，根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇鈉，生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，根據平衡狀態的特征判斷反應是否處于平衡狀態，據此解答．

解答 解：B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，B是乙烯，A是化學實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味，根據框圖中信息，A能與Na、乙酸反應，在紅熱銅絲發生催化氧化，可推知A是乙醇，根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇鈉，
（1）B是乙烯，結構簡式為CH₂=CH₂，
故答案為：CH₂=CH₂；
（2）反應①是乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣，反應方程式為：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，
反應④是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）①a試管中的主要化學反應是乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯，化學方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，屬于酯化反應，
故答案為：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；酯化反應；
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止液體倒吸，
故答案為：防止液體倒吸；
③乙酸乙酯是液體，與水不互溶，所以若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液，
故答案為：分液；
④生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，
A．單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成lmol水，都是指正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，故不能說明反應處于平衡狀態；
B．單位時間里，生成lmol乙酸乙酯，同時生成lmol乙酸，說明正逆反應速率相等，故反應已處于平衡狀態；
C．單位時間里，消耗lmol乙醇，同時消耗lmol乙酸，都是指正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，故不能說明反應處于平衡狀態
D．正反應的速率與逆反應的速率相等，根據平衡狀態的定義可知，反應處于平衡狀態；
E．混合物中各物質的濃度不再變化，根據平衡狀態的定義可知，反應處于平衡狀態，
故選AC．

點評 考查有機推斷、乙酸乙酯的制取，涉及烯、醇、羧酸的性質與轉化等，難度不大，是對常見有機物知識的簡單運用，注意掌握各類有機物的性質．