Question

13．（1）請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
FeSO₄+HNO₃→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O+H₂O
（2）反應物中發生氧化反應的物質是FeSO₄，被還原的元素是N．
（3）反應中0.5mol 氧化劑得到2mol 電子．

Answer 1

分析 （1）所給的物質組合中，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為N₂O，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，水在生成物中，以此組成一個未配平的化學方程式；
（2）反應物中所含元素化合價升高的物質被氧化；所含元素化合價降低的被還原；
（3）根據化合價變化數目計算0.5mol氧化劑發生還原時轉移電子數．

解答 解：（1）所給的物質組合中，HNO₃中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為N₂O，能將還原性的FeSO₄氧化為Fe₂（SO₄）₃，水在生成物中，
組成一個未配平的化學方程式為：FeSO₄+HNO₃→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O+H₂O，
故答案為：HNO₃；Fe（NO₃）₃；Fe₂（SO₄）₃；N₂O；
（2）依據方程式：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O↑+15H₂O，可知：硫酸亞鐵中的二價鐵離子化合價升高，所以硫酸亞鐵被氧化；
化合價降低的元素被還原，反應中硝酸中N元素化合價由+5價降低到+1價，被還原；
故答案為：FeSO₄；N；
（3）30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，硝酸為氧化劑，由方程式可知：
HNO₃～0.5N₂O～轉移電子數4，
0.5mol              2mol；
故答案為：2．

點評 本題考查氧化還原反應化學方程式的書寫，側重于從化合價分析氧化產物和還原產物，從原子守恒確定其他反應物或產物，根據根據電子守恒和質量守恒來配平方程式，根據方程式進行計算，注意對基本概念的掌握，題目難度中等．