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8．X元素原子的核電荷數為n，X2-離子和Y3+離子的電子層結構相同，則Y原子的質子數為（　　）
A．n+1B．n+2C．n+3D．n+5

分析 X原子獲得2個電子后變為X2-，Y原子失去3個電子后變為Y3+，根據電子層結構相同，即核外電子數相同，設元素Y的質子數是b，列出等式求解即可．

解答 解：設元素Y的質子數是b，則陽離子Y3+的核外電子數為（b-3），
因為X的核電荷數為n，它的陰離子X2-核外電子數為（n+2），
因為X2-離子和Y3+離子的電子層結構相同，即核外電子數相同，
所以b-3=n+2，即b=n+5．
故選：D．

點評 本題主要考查微粒中電子、質子、電荷數關系，難度較小，關鍵在于電子層結構相同核外電子數相同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關右側物質的敘述正確的是（　　）
A．該物質屬于苯的同系物
B．1 mol 該物質一定條件下最多能與 1 mol H2 發生加成反應
C．所有碳原子可能在同一平面上
D．所有原子可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H-═H2O+CO↑
B．將Fe2O3溶于稀鹽酸中：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：3Fe+6H-═3Fe3++3H2↑
D．把少量鈉投人水中：Na+H2O═OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．某烴在標準狀況下的密度為5.72g/L，現取1.28g該烴完全燃燒，將全部產物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重3.96g．請回答下列問題：
（1）該烴的相對分子質量128．
（2）確定該烴的分子式C9H20．
（3）若該烴分子中含有6個甲基，則符合此條件的該烴的同分異構體有4種，任寫一種的結構簡式CH（CH3）2C（CH3）2CH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知A和B兩只試管的溶液中含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、NO3-、OH-六種離子，向A試管中滴加酚酞溶液呈紅色．請回答下列問題：
（1）A試管的溶液中含有上述離子有K+、OH-、Cl-；若向A溶液中加入鋁片寫出該化學反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（2）向某試管中滴加稀鹽酸產生白色沉淀，則該試管為B（填A或B）；
（3）若向B試管中加入合適的藥品，過濾后可以得相應的金屬和只含一種溶質的溶液，則加入的藥品是Mg（填化學式），涉及的離子方程式為Mg+2Ag+=2Ag+Mg2+
（4）若將試管A和試管B的溶液按一定的體積比混合過濾后，蒸干可得到-種純凈物，則混合過程中發生反應的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（5）若向試管A的溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，分別滴加鹽酸和少量Ba（OH）2，則反應的離子方程式分別為HCO3-+H+=H2O+CO2↑、Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
FeSO4+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+N2O+H2O
（2）反應物中發生氧化反應的物質是FeSO4，被還原的元素是N．
（3）反應中0.5mol 氧化劑得到2mol 電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數目也相應地發生如圖變化．四條曲線與溶液中離子的對應關系，正確的是（　　）
A．a：Cl-  b：K+  c：$C{{O}_{3}}^{2-}$  d：$HC{{O}_{3}}^{-}$
B．a：Cl-  b：$C{{O}_{3}}^{2-}$  c：K+  d：$HC{{O}_{3}}^{-}$
C．a：K+   b：$C{{O}_{3}}^{2-}$  c：$HC{{O}_{3}}^{-}$  d：Cl-
D．a：K+  b：$HC{{O}_{3}}^{-}$  c：Cl-  d：$C{{O}_{3}}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N（用元素符號表示）．
（2）請寫出元素H的基態原子電子排布式1s22s22p63s23p63d54s2．
（3）A的最簡單氫化物分子里中心原子采取sp3形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構型是直線形．
（4）D的氯化物的熔點比G的氯化物的熔點高（填“高”或“低”），理由是NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（5）元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為原子晶體晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于A（從下列選項中選出正確類型）．
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
（6）F單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．晶胞中F原子的配位數為12，一個晶胞中F原子的數目為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列元素中，最高正價最高的是（　　）
A．碳B．氮C．氧D．氟

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同步練習冊答案
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