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5．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族．C原子核內的質子數等于A、B原子核內質子數之和，C原子最外層電子數是D原子最外層電子數的4倍．
（1）寫出C元素在周期表的位置：第三周期ⅣA族
（2）畫出元素D的離子結構示意圖．B存在同素異形現象，其中常用作消毒劑的是O₃．（填化學式）
（3）這四種元素中的非金屬氣態氫化物的穩定性由大到小的順序：H₂O＞CH₄＞SiH₄（填化學式）
（4）A與B形成的三原子分子的結構式O=C=O，B與D形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式．
（5）C的氧化物和D的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

4．五種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題
（1）若它們均屬于主族元素，則A的基態原子電子排布圖為，五種元素中，電負性最大的元素是F，能形成強含氧酸的元素是N、S，第I電離能最小的是Al．
（2）若五種元素均為p區元素且有如圖2轉化關系．圖2中Y是難溶性固體、Z是E的最高價氧化物對應的水化物．
①若Y+Z不反應，則C的元素符號是Ne；D+NaOH反應的離子方程式為Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
②若Y能溶于Z中，則E的價層電子排布式為3s²3p⁴，X溶液與過量CO₂反應的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．

3．已知某AB₂分子的構型為V型，則（　　）

	A．	A原子不可能是sp雜化		B．	A原子不可能是sp2雜化
	C．	A原子不可能是sp3雜化		D．	不可能是極性分子

2．某石油化工產品X的轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（　　）

	A．	X是制取聚乙烯的單體
	B．	乙酸→W是酯化反應，也是取代反應
	C．	Y能與鈉反應產生氫氣
	D．	W能與NaOH溶液反應但不能與硫酸溶液反應

1．如表物質所屬的類別及其所含官能團的對應關系可能有錯誤的是（　　）

	物質	類別	官能團
A	CH3CH=CH2	烯烴
B	（CH3）2 CHCOOH	羧酸	-COOH
C	HCOOCH2-	酯類	-COOR
D	R-OH（R，烴基）	醇類	-OH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．
（3）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應II：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是Ⅰ（填“I”或“Ⅱ”）．
②已知反應Ⅰ的能量變化如圖1所示：由表中數據判斷△H₁＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為80%．
（4）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O．

19．下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是（　　）

	A．	人體中的糖類、油脂和蛋白質都能為人的生命活動提供能量
	B．	淀粉和纖維素$\stackrel{水解}{→}$葡萄糖$\stackrel{氧化}{→}$CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
	C．	油脂$\stackrel{水解}{→}$甘油和高級脂肪酸$\stackrel{氧化}{→}$CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）
	D．	蛋白質$\stackrel{水解}{→}$氨基酸$\stackrel{合成}{→}$人體所需的蛋白質（人體生長發育、新陳代謝）

18．在化學課本上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質．
請回答下列問題：
（1）生成的黑色物質（是一種單質）是C（填化學式）．
（2）這種黑色物質繼續與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是SO₂（填化學式），反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑．
（3）根據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有CD（填序號）
A．酸性          B．吸水性          C．脫水性          D．強氧化性
（4）將（2）中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色，說明這種氣體具有漂白性；將（2）中產生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：SO₂+H₂O?H₂SO₃．

17．資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒…某校化學小組學生設計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是（NH₄）₂CO₃ 或NH₄HCO₃．
（2）將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
①氨催化氧化的化學方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H₂O；
試管內氣體變為紅棕色，該反應的化學方程式是2NO+O₂═2NO₂．
②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞．一段時間后，將試管浸入冰水中．試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因2NO₂?N₂O₄ △H＜0，降溫平衡向正反應方向移動，顏色變淺．
（3）將過量的氧氣與A產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通人到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是先通O₂，后通NH₃；其理由是若先通NH₃，氨氣在空氣中不能燃燒，逸出造成環境污染
②氨氣燃燒的化學方程式是4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

16．按要求完成下列各題：
（1）vmL密度為ρg/mL的某溶液中，含有相對分子質量為M的溶質mg，該溶液中溶質的質量分數為W%，物質的量濃度為c mol/L，那么下列關系式正確的是
A．c=$\frac{1000ρW}{M}$    B．c=$\frac{1000m}{VM}$  C．W%=$\frac{CM}{1000p}$% D．m=$\frac{VρW}{1000}$
（2）用質量分數為37.5%的濃鹽酸配制成250mL 1mol/L的稀鹽酸．試回答下列問題：
a．在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形標線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環形標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
b．在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．