Question

4．五種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題
（1）若它們均屬于主族元素，則A的基態原子電子排布圖為，五種元素中，電負性最大的元素是F，能形成強含氧酸的元素是N、S，第I電離能最小的是Al．
（2）若五種元素均為p區元素且有如圖2轉化關系．圖2中Y是難溶性固體、Z是E的最高價氧化物對應的水化物．
①若Y+Z不反應，則C的元素符號是Ne；D+NaOH反應的離子方程式為Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑．
②若Y能溶于Z中，則E的價層電子排布式為3s²3p⁴，X溶液與過量CO₂反應的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，
（1）若它們均屬于主族元素，則根據各元素在周期表的位置可推斷A為C，B為N，C為F，D為Al，E為S，根據元素周期律答題；
（2）若五種元素均為p區元素且有如圖2轉化關系，D單質與氫氧化鈉溶液反應生成氣體，則D為鋁或硅，Y是難溶性固體、Z是E的最高價氧化物對應的水化物，
①若Y+Z不反應，則D為Si，Y為H₂SiO₃，E為Cl，C為Ne，②若Y能溶于Z中，則D為Al，X為NaAlO₂，Y為Al（OH）₃，據此答題．

解答 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，
（1）若它們均屬于主族元素，則根據各元素在周期表的位置可推斷A為C，B為N，C為F，D為Al，E為S，A的基態原子電子排布圖為，元素的非金屬性越強，元素的電負性越強，五種元素中，非金屬性最強的是F，所以電負性最大的元素是F，能形成強含氧酸的元素是N、S，分別形成硝酸和硫酸，金屬性最強的，第I電離能最小，所以第I電離能最小的是Al，
故答案為：；F；N、S；Al；
（2）若五種元素均為p區元素且有如圖2轉化關系，D單質與氫氧化鈉溶液反應生成氣體，則D為鋁或硅，Y是難溶性固體、Z是E的最高價氧化物對應的水化物，
①若Y+Z不反應，則D為Si，Y為H₂SiO₃，E為Cl，C為Ne，D+NaOH反應的離子方程式為，
故答案為：Ne；Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；
②若Y能溶于Z中，則D為Al，所以A為C，B為N，C為F，E為S，X為NaAlO₂，Y為Al（OH）₃，E的價層電子排布式為3s²3p⁴，X溶液與過量CO₂反應的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓，
故答案為：3s²3p⁴；CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及應用，元素推斷是解答本題的關鍵，學生應學會利用位置及相關物質的性質確定元素種類，并熟悉物質的性質來解答即可．