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20．如圖是可逆反應3X₂+Y₂?2Z₂ 在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（　　）

	A．	t1時，只有正方向反應沒有逆方向反應
	B．	t2時，反應已達到平衡狀態
	C．	t2-t3，各物質的濃度發生變化
	D．	t2-t3，處于靜止狀態，反應不再發生

19．有機物丙（C₁₃H₁₈O₂）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對分子質量通過質譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有二組峰；D的結構簡式為，在催化劑存在條件下1molD與2molH₂反應可以生成乙；丙中含有兩個-CH₃
已知：R-CH=CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH
（1）A的結構簡式為（CH₃）₂C=CH₂ ．
（2）C與新制Cu（OH）₂懸濁液反應的化學方程式（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）甲與乙反應的化學方程式為．
（4）寫出一種滿足下列條件的有機物的結構簡式．
①與乙互為同分異構體；②遇FeCl₃溶液顯紫色；③其苯環上的一溴代物只有兩種．

18．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑．其中沒食子兒茶素（EGC）的結構如圖所示．關于EGC的下列敘述中正確的是（　　）

	A．	分子中所有的原子共面		B．	1molEGC與3molNaOH恰好完全反應
	C．	它具有酯的性質		D．	遇FeCl3溶液發生顯色反應

17．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關信息如下表：

元素	相關信息
A	A原子的1S軌道上只有1個電子
B	B是電負性最大的元素
C	C的基態原子2P軌道中有三個未成對電子
D	D是主族元素且與E同周期，其最外層上有兩個運動狀態不同的電子
E	E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物

請回答下列問題
（1）C元素原子的價電子排布圖是
（2）E元素位于周期表ds區，E⁺離子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰
（3）CA₃極易溶于水的主要原因是NH₃與H₂O分子間形成氫鍵C₃^-離子的中心原子采用sp雜化，C₃^-離子的空間構型是直線型
（4）A、C、E三種元素可形成〔E（CA₃）₄〕²⁺配離子，其中存在的化學鍵類型有①③（填序號，①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵）
（5）〔E（CA₃）₄〕²⁺可由E的硫酸鹽溶液中通入過量CA₃氣體得到，寫出該配離子的結構簡式．

16．氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同
（1）已知
①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+10.7KJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol
寫出氣態肼和N₂O₄反應生成氮氣和液態水的熱化學方程式：2H₂N₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1258.7kJ/mol
（2）一定溫度下，在密閉容器中可逆反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0，下列敘述正確的是AC
A．單位時間內生成1molN₂O₄的同時生成2molNO₂，達到平衡狀態
B．達到平衡后，其它條件不變，升高溫度，容器內氣體顏色變淺
C．置于絕熱的恒容容器中，容器中氣體顏色不變時，說明達到平衡狀態
D．加入適當的催化劑，NO₂的轉化率可以增大
（3）在100℃時，將0.400mol的NO₂氣體充入2L的容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數據：

時間（min）	0	10	20	30	40
n（NO2）/mol	0.400	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①反應開始直至10min時，N₂O₄的平均反應速率為：0.0025mol/L•min
②升高溫度后，平衡常數K將減低（填“增高”、“減低”或“不變”）
③若在相同情況下向該容器中只充入N₂O₄氣體，要達到上述同樣的平衡狀態，N₂O₄的起始物質的量是0.200mol
（4）亞硝酸鈉（NaNO₂）是一種常見的食品添加劑，具有防腐和增色作用
①亞硝酸鈉中氮元素的化合價為+3，由此推斷其可能C．（填字母序號）
A．只有氧化性   B．只有還原性    C．既有氧化性，也有還原性
②已知亞硝酸屬于弱酸，則NaNO₂溶液顯堿性；（填“酸性”、“中性”或“堿性”）原因是NO^-+H₂O?HNO₂+OH^-．（用離子方程式表示）
（5）肼-空氣燃燒電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液，放電時生成N₂和水，則放電時負極電極反應式為N₂H₄-e^-+4OH^-=N₂↑+4H₂O．

15．常溫下0.1mol/LNH₃•H₂O的pH=a，下列能使溶液pH=a-1的措施是（　　）

	A．	加水，使溶液體積變為原來的10倍		B．	升高溫度（不考慮NH3的揮發）
	C．	加入適量的NH4Cl固體		D．	加入等體積0.2mol/L的氫氧化鈉

14．某氫氧燃燒電池的電解質溶液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述正確的是（　　）

	A．	電池工作時，OH-向正極移動
	B．	正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	工作一段時間后，電解質溶液的PH變大
	D．	用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.1mole-轉移

13．已知符合分子式為C₄H₁₀O的飽和一元醇有4種，那么符合分子式為C₅H₁₀O₂飽和一元羧酸有（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

12．其它條件不變，升高溫度下列數據不一定增大的是（　　）

	A．	可逆反應的化學平衡常數K		B．	0.1mol/LCH3COONa溶液的PH
	C．	水的離子積常數Kw		D．	弱電解質的電離程度

11．阿司匹林是常見的解熱鎮痛藥，其結構簡式如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	阿司匹林的分子式為C9H10O4		B．	阿司匹林屬于有機高分子化合物
	C．	1mol阿司匹林最多能與5molH2加成		D．	阿司匹林具有酸性，能與NaOH反應