Question

12．其它條件不變，升高溫度下列數據不一定增大的是（　　）

• A． 可逆反應的化學平衡常數K
• B． 0.1mol/LCH₃COONa溶液的PH
• C． 水的離子積常數Kw
• D． 弱電解質的電離程度

Answer 1

分析 A、根據勒夏特列原理，對所有可逆反應升溫平衡都向吸熱的方向移動．可逆反應的正反應既有吸熱反應也有放熱反應，要區別對待；
B、鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進其水解；
C、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離；
D、電離吸熱，溫度改變會影響弱電解質的電離．

解答 解：A、若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，化學平衡常數減小，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，化學平衡常數增大，可逆反應的化學平衡常數K不一定增大，故A正確；
B、醋酸鈉水解吸熱，升溫能夠促進其水解，堿性增強，pH增大，故B錯誤；
C、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積一定增大，故C錯誤；
D、電離是吸熱過程，升溫促進弱電解質的電離，電離度增大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查溫度對水的離子積、電離平衡常數、鹽類水解以及化學平衡常數的影響，比較基礎．注意溫度對化學反應速率和化學平衡影響的區別，不要混淆，題目較簡單．