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7．化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法不正確的是（　　）
A．水玻璃可用作木材的防火劑
B．Na2O2可用于潛水員的呼吸面具中的供氧劑
C．對“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
D．石英具有很好的導光性，可用于生產光導纖維

分析 A、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉不燃燒，受熱不分解；
B、過氧化鈉和二氧化碳水蒸氣反應生成氧氣；
C、地溝油是使用的植物油；
D、石英的主要成分為二氧化硅，具有良好的導光性；

解答 解：A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，硅酸鈉不燃燒，受熱不分解，能作木材防火劑，故A正確；
B、過氧化鈉和二氧化碳、水蒸氣反應生成氧氣，Na2O2可用于潛水員的呼吸面具中的供氧劑，故B正確；
C、地溝油主要成分是高級脂肪酸甘油酯，汽油是烴，故C錯誤；
D、石英的主要成分為二氧化硅，具有良好的導光性，所以可用于生產光導纖維，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了二氧化硅的性質以及地溝油的利用等知識點，注意掌握知識基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某有機物的結構簡式如下所示，該有機物可能具有的性質是（　　）
①可以燃燒            
②能使酸性KMnO4溶液褪色
③能跟NaOH溶液反應
④能發生酯化反應
⑤能發生加成反應．
A．只有②③④B．只有①②③④C．①②③④⑤D．只有②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質（見圖）．下列說法錯誤的是（　　）
A．圖中所有的反應中，屬于氧化還原反應的有3個
B．用硫酸可以除去石英砂（主要成分是SiO2）中少量的碳酸鈣
C．工業制水泥、工業制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石
D．純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產業的重要基礎原料，高純度二氧化硅的廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）
A．金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動
B．金屬晶體的熔點和沸點都很高
C．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
D．離子化合物中一定含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列混合物，不論它們以何種比例混合，只要總質量一定，經完全燃燒后產生二氧化碳和水的量也一定的是（　　）
A．乙炔和乙苯B．甲烷和乙烷
C．乙醛和丙酮D．乙酸和乳酸[CH3CH（OH）COOH]

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．其它條件不變，升高溫度下列數據不一定增大的是（　　）
A．可逆反應的化學平衡常數KB．0.1mol/LCH3COONa溶液的PH
C．水的離子積常數KwD．弱電解質的電離程度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物丙（C13H18O2）是一種香料，其合成路線如圖所示．其中A的相對分子質量通過質譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有二組峰；D的結構簡式為，在催化劑存在條件下1molD與2molH2反應可以生成乙；丙中含有兩個-CH3
已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
（1）A的結構簡式為（CH3）2C=CH2 ．
（2）C與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．
（3）甲與乙反應的化學方程式為．
（4）寫出一種滿足下列條件的有機物的結構簡式．
①與乙互為同分異構體；②遇FeCl3溶液顯紫色；③其苯環上的一溴代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述錯誤的是（　　）
A．陰、陽離子通過靜電吸引所形成的化學鍵，叫離子鍵
B．活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合時，形成的是離子鍵
C．某元素最外層只有一個電子，它與鹵素原子結合時所形成的化學鍵不一定是離子鍵
D．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．A-F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結構或性質如下表所示：請回答下列問題：
元素結構或性質
A原子最外層電子數是內層電子總數的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素，其單質為固體
C生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對分子質量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數等于電子層數
（1）A在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族；A與E形成的化合物的電子式是．
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）B的單質與D的氫化物在一定條件下反應生成BD和另一產物的化學方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2．
（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）；F的單質與C、D形成的相對分子質量為160的化合物在一定條件下反應的化學方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
（5）A與F形成的合金是重要的工業材料．某同學僅使用天平和如圖所示的裝置，粗略測定某些數據即可求出該合金中A元素的含量．（裝置中因空氣質量引起的誤差忽略不計）
①實驗需要測定三個物理量：合金的質量m以及a和b．a是反應前裝置和藥品的總質量；b是反應后裝置和藥品的總質量．
②合金中A元素的質量分數是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．

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