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15．下列說法中正確的是（　　）

	A．	金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產生自由電子，電子定向運動
	B．	金屬晶體的熔點和沸點都很高
	C．	金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
	D．	離子化合物中一定含有離子鍵

分析 A、金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成，金屬導電的原因是在外加電場的作用下電子定向運動；
B、金屬晶體的熔沸點差異較大，如汞在常溫下是液態；
C、金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物；
D、含有離子鍵的化合物叫做離子化合物；

解答解：A、金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構成，導電的原因是在外加電場的作用下電子定向運動，并不是外加電場的作用下金屬產生自由電子，故A錯誤；
B、金屬晶體的熔沸點差異較大，如汞在常溫下是液態，熔點較低，故B錯誤；
C、金屬元素和非金屬元素形成的化合物可能是共價化合物，如氯化鋁，故C錯誤；
D、有離子鍵的化合物叫做離子化合物，離子化合物一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，故D正確；
故選D．

點評本題考查晶體的類型和性質，側重于晶體的組成、結構和性質的考查，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案

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5．一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO₂及水蒸氣，混合氣共重49.6g，通過無水CaCl₂時，CaCl₂增重25.2g，則CO₂的質量為（　　）

A．

12.5 g

B．

13.2 g

C．

19.7 g

D．

24.4 g

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6．下列有機物的命名正確的是（　　）

	A．	CH₃CH₂C（CH₃）₂CH（C₂H₅）CH₃：2-乙基-3，3-二甲基戊烷
	B．	HC≡C-CH₂CH（CH₃）-CH₃：2-甲基-5-戊炔
	C．	CH₃CHClCH₂CHClCH₂CH₂Cl：2，4，6-三氯己烷
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3．

已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1．請回答下列問題：
（1）已知單質硫的燃燒熱為296KJ•mol^-1，計算由S（s）生成3molSO₃（g）的△H=-1185 KJ•mol^-1在量熱計中（如圖）將100mL 0.50mol/L的CH₃COOH溶液與100mL 0.55mol/L NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K．已知量熱計的熱容常數（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J/K，溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184J/（g•K）．
（2）CH₃COOH的中和熱△H=-53.3kJ/mol．
（3）CH₃COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ/mol，你認為（1）中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速（③溫度計不夠精確等）．

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10．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^-+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑
	B．	用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓
	C．	苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+2C₆H₅O^--→2C₆H₅OH+CO₃^2-
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20．下列說法不正確的是（　　）

	A．	有機化合物中，σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵強
	B．	N₂H₄分子中有5個σ鍵
	C．	氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
	D．	兩種原子間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵

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7．化學與環境、材料、信息、能源關系密切，下列說法不正確的是（　　）

	A．	水玻璃可用作木材的防火劑
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	C．	對“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
	D．	石英具有很好的導光性，可用于生產光導纖維

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4．某乙醇水溶液的質量分數為w%，物質的量濃度為cmol/L，密度為dg/mL，1Kg這種溶液中含有的乙醇是（　　）

A．

46C

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C．

c mol

D．

1000dw g

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5．在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　　）

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