Question

14．某氫氧燃燒電池的電解質溶液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述正確的是（　�。�

• A． 電池工作時，OH^-向正極移動
• B． 正極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• C． 工作一段時間后，電解質溶液的PH變大
• D． 用該電池電解CuCl₂溶液，產生2.24LCl₂（標準狀況）時，有0.1mole^-轉移

Answer 1

分析 KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電池的負極，發生氧化反應，電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反應的總方程式為2H₂+O₂=2H₂O，據此分析解答．

解答 解：A．放電時，電解質溶液中陰離子向負極移動，所以OH^-向負極移動，故A錯誤；
B．通入氧氣的一極為電池的正極，發生還原反應，電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B正確；
C．根據電池反應式知，反應過程中KOH的物質的量不變，但有水生成，導致KOH的物質的量濃度降低，則溶液的pH減小，故C錯誤；
D．n（Cl₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根據化合價可知轉移電子0.2mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，明確離子移動方向、各個電極上發生的反應即可解答，難點是電極反應式的書寫．