Question

15．常溫下0.1mol/LNH₃•H₂O的pH=a，下列能使溶液pH=a-1的措施是（　　）

• A． 加水，使溶液體積變為原來的10倍
• B． 升高溫度（不考慮NH₃的揮發）
• C． 加入適量的NH₄Cl固體
• D． 加入等體積0.2mol/L的氫氧化鈉

Answer 1

分析 A、因為氨水是弱堿，稀釋過程中不斷電離；
B、升溫促進電離，氫氧根離子濃度增大；
C、NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，當加入氯化銨時NH4⁺濃度增大，平衡左移，OH^-濃度減少，PH減少；
D、若加入燒堿則OH^-增大PH增大；

解答 解：A、因為氨水是弱堿，稀釋過程中不斷電離，所以稀釋10倍時其PH應大于a-1小于a，故A錯誤；
B、升溫促進電離，氫氧根離子濃度增大，不能保證PH=（a-1），故B錯誤；
C、NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，當加入氯化銨時NH4⁺濃度增大，平衡左移，OH^-濃度減少，PH減少，可以達到pH=a-1，故C正確；
D、若加入燒堿則OH^-增大PH增大，不能保證PH=（a-1），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質電離平衡的分析應用主要是影響因素的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．