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5．青蘋果汁遇碘水顯藍(lán)色，熟蘋果汁與新制Cu（OH）₂反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明（　　）

	A．	青蘋果中只含淀粉不含糖類		B．	熟蘋果中只含糖類不含淀粉
	C．	蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解產(chǎn)生有葡萄糖		D．	蘋果轉(zhuǎn)熟時(shí)葡萄糖聚合成淀粉

4．等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗O₂最多的是（　　）

A．

CH4

B．

CH2=CH2

C．

D．

CH3CH2OH

3．C₆H₁₂和C₂H₆O的混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．

8%

B．

13%

C．

14%

D．

78%

2．分子式為CH₂Cl₂的有機(jī)物同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

1．在恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（　　）

A．

增大C或D的濃度

B．

減小B或A的濃度

C．

減小C或D的濃度

D．

充入稀有氣體

20．下列關(guān)于原電池說法正確的是（　　）

	A．	原電池是一種直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，在此轉(zhuǎn)化過程中無能量損耗
	B．	在Zn-Cu-H2SO4構(gòu)成的原電池中，H+不斷移向負(fù)極
	C．	鋼鐵在潮濕的環(huán)境中易被腐蝕與原電池有關(guān)
	D．	純鐵比生鐵（含有少量雜質(zhì)）與稀HCl反應(yīng)快

19．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

粒子代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
單位電荷數(shù)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可反應(yīng)生成兩個(gè)共價(jià)型g分子．
試寫出：
（1）d分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（2）b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：NaOH＞Mg（OH）₂ （用化學(xué)式表示）．
（3）d溶于水的電離方程式NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬分子晶體．
（5）c粒子是OH^-，f粒子是H₃O⁺（都用化學(xué)式表示）．

18．（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH^-）為10^-12mol/L或10^-2mol/L．
（2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是①．
①0.2mol•L^-1的CuSO₄溶液                  ②0.1mol•L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol•L^-1的KCl                        ④0.1mol•L^-1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100mol•L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是②＞①＞④＞③．
①NH₄Cl            ②NH₄HSO₄               ③NH₃•H₂O             ④CH₃COONH₄．

17．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	常溫下，一定量的醋酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)當(dāng)溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）時(shí)，醋酸一定過量
	C．	在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	D．	在0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中：c（H+）＞c（ SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

16．25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.01mol•L^-1 的HA和BOH溶液，pH分別為3和12，將物質(zhì)的量濃度相等兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH（　　）

A．

可能等于7

B．

一定＜7

C．

一定＞7

D．

無法判斷