Question

4．等質量的下列有機物完全燃燒，消耗O₂最多的是（　　）

• A． CH₄
• B． CH₂=CH₂
• C．
• D． CH₃CH₂OH

Answer 1

分析 CH₃CH₂OH可以改寫為C₂H₄．H₂O，等質量的CH₃CH₂OH與C₂H₄對比，C₂H₄的耗氧量較大，而等質量的烴燃燒，耗氧量取決于H%，H%越大耗氧量越大，據此判斷．

解答 解：CH₄中N（C）：N（H）=1：4，CH₂=CH₂中N（C）：N（H）=1：2，中N（C）：N（H）=1：1，三者中CH₄的H的質量分數最大，三者相同質量時，CH₄的耗氧量最大，而CH₃CH₂OH可以改寫為C₂H₄．H₂O，等質量的CH₃CH₂OH與C₂H₄對比，C₂H₄的耗氧量較大，故CH₄的耗氧量最大，故選A．

點評 本題考查化學方程式有關計算，注意根據相同質量的C、H消耗氧氣的質量，確定烴中H的質量分數越大耗氧量越大，注意利用改寫法將含氧衍生物轉化為烴進行比較，側重考查學生分析計算能力．