Question

19．a、b、c、d、e、f、g為七種由短期周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

粒子代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
單位電荷數	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可反應生成兩個共價型g分子．
試寫出：
（1）d分子的空間構型為三角錐形．
（2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為：NaOH＞Mg（OH）₂ （用化學式表示）．
（3）d溶于水的電離方程式NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（4）g粒子所構成的晶體類型屬分子晶體．
（5）c粒子是OH^-，f粒子是H₃O⁺（都用化學式表示）．

Answer 1

分析 a、b、c、d、e、f、g都是由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子．a為單核，電荷為0，則a為Ne原子；b為單核，電荷為1+，則b為Na⁺；c為雙核，電荷為1-，則c為OH^-；d為多核，d是由極性鍵構成的4原子極性分子，電荷為0，則d為NH₃；e為單核，電荷為2+，則e為 Mg²⁺；f為多核，電荷為1+，c與f反應可形成兩個g分子，應為OH^-和H₃O⁺的反應，生成g為H₂O，f為H₃O⁺，據此解答．

解答 解：a、b、c、d、e、f、g都是由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子．a為單核，電荷為0，則a為Ne原子；b為單核，電荷為1+，則b為Na⁺；c為雙核，電荷為1-，則c為OH^-；d為多核，d是由極性鍵構成的4原子極性分子，電荷為0，則d為NH₃；e為單核，電荷為2+，則e為 Mg²⁺；f為多核，電荷為1+，c與f反應可形成兩個g分子，應為OH^-和H₃O⁺的反應，生成g為H₂O，f為H₃O⁺．
（1）d為NH₃，分子的空間構型為：三角錐形，故答案為：三角錐形；
（2）b為Na，e為Mg，金屬性Na＞Mg，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH＞Mg（OH）₂，故答案為：NaOH＞Mg（OH）₂；
（3）d為NH₃，與水反應生成NH₃•H₂O，為弱電解質，可部分電離得到NH₄⁺、OH^-，可以表示式為：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（4）g為H₂O，所構成的晶體屬于分子晶體，故答案為：分子；
（5）由以上分析可知，c為OH^-，f為H₃O⁺，故答案為：OH^-；H₃O⁺．

點評 本題考查無機物的推斷，注意熟練掌握10電子微粒的種類和性質，難度不大．