Question

16．25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.01mol•L^-1 的HA和BOH溶液，pH分別為3和12，將物質(zhì)的量濃度相等兩溶液等體積混合后，所得溶液的pH（　　）

• A． 可能等于7
• B． 一定＜7
• C． 一定＞7
• D． 無法判斷

Answer 1

分析 0.01mol/LHA溶液的PH=3，說明HA不完全電離，為弱電解質(zhì)，0.01mol/L的BOH溶液的pH=12，說明堿完全電離，為強電解質(zhì)．

解答 解：25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.01mol•L^-1 的HA和BOH溶液，pH分別為3和12，0.01mol/LHA溶液的PH=3，說明HA不完全電離，為弱電解質(zhì)，0.01mol/L的BOH溶液的pH=12，說明堿完全電離，為強電解質(zhì)，將物質(zhì)的量濃度相等兩溶液等體積混合后得到強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，溶液PH一定大于7，
故選C．

點評 本題考查了酸反應(yīng)后溶液酸堿性分析，正確判斷電解質(zhì)強弱是解本題關(guān)鍵，先根據(jù)酸堿濃度及溶液pH確定酸堿強弱，再結(jié)合生成鹽的水解來分析解答，難度中等．