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7．下列表述正確的是（　　）

	A．	CO2的比例模型：
	B．	氫化銨（NH4H）電子式：
	C．	（CH3）3COH的名稱：2，2-二甲基乙醇
	D．	乙酸乙酯的水解CH3COOCH2CH3+H218O $?_{△}^{酸}$CH3CO18OH+CH3CH2OH

6．金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18．
（1）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有b c（填字母代號）
a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（2）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于分子晶體（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學式，則x=5．

5．[探究一]為測定鈦鐵礦（含FeTiO₃，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質量分數，某研究性學習小組設計了如圖兩套實驗裝置：（注：可提取氧指的是可被H₂、C轉化為H₂O、CO₂的氧原子）

（1）已知FeTiO₃被H₂還原后，生成Fe、TiO₂和水，學生甲設想用圖-1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧．請寫出FeTiO₃在加熱時被H₂還原的化學方程式：FeTiO₃+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+TiO₂+H₂O
（2）已知FeTiO₃被C還原后生成Fe、TiO₂和CO₂，學生乙設想用圖-2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認為該方案的意義在于：反應產生的CO₂可通過綠色植物的光合作用轉化為營養物質，同時產生氧氣：
6CO₂+6H₂O $\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂．實驗過程中，稱得反應前裝置A中鈦鐵礦的質量為ag，炭粉的質量為bg，反應后裝置B中產生CaCO₃的質量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質量分數的表達式為$\frac{32c}{100a}$．
（3）經專家評審后，認定兩個方案都很有意義，但實驗設計方面還存在不足之處，例如圖-2裝置在加熱時，生成的CO₂不可能全部被澄清石灰水吸收，同時鈦鐵礦和炭粉在加熱時還會產生CO，給實驗帶來誤差．
①請對學生乙的設想提出改進措施：改用圖-1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有CuO粉末的燃燒管，在B之后增加在B之后增加盛堿石灰的干燥管．
②改進后，實驗自始至終需持續向裝置A中通入N₂的目的是反應前將裝置中的空氣趕出，反應開始后可將CO₂及時趕出使之被堿石灰吸收．
[探究二]納米TiO₂作為一種光催化劑越來越受到人們的關注，現正廣泛開發運用．
（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO₂薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結果如圖-3所示，下列說法正確的是bd．（雙選）
（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO₂薄膜的光催化活性不同．

4．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS₂+O₂═□+2FeS+SO₂，下列說法不正確的是（　　）

	A．	方框中的物質應為 Cu2S
	B．	若有1 molSO2生成，則反應中有4 mol 電子轉移
	C．	SO2既是氧化產物又是還原產物
	D．	O2只作氧化劑

3．下列關于有機物的說法正確的是（　　）

	A．	乙烯使溴水褪色的反應方程式是：CH2═CH2+Br2→CH3CHBr2
	B．	HOCH2CH2COOH可以發生取代反應
	C．	煤干餾可得到大量汽油和煤油
	D．	淀粉（C6H10O5）n和纖維素（C6H10O5）n互為同分異構體，其水解產物都能與新制Cu（OH）2反應生成磚紅色沉淀

2．下列關于有機物的說法正確是（　　）

	A．	乙烯、氯乙烯都屬于不飽和烴
	B．	油脂、葡萄糖都能發生水解反應
	C．	乙酸、乙酸乙酯都不能與金屬Na反應
	D．	苯能發生加成反應

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	乙烯、苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	乙醇和乙醛均能發生氧化反應生成乙酸
	C．	油脂水解的產物是氨基酸和甘油
	D．	淀粉和聚乙烯都是天然髙分子化合物

20．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，23 g NO2含有0.5NA個氮原子
	B．	1L 0.1 mol•L-1硫酸銨溶液中含有0.1NA個NH4+
	C．	常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子
	D．	1mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子

19．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+、NH4+、SCN-、C1-		B．	Na+、Br-、NH4+、SO42-
	C．	Na+、HCO3-、K+、CO32-		D．	Fe2+、NH4+、C1-、OH-

18．用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題：

（1）寫出該反應的化學方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（2）在該反應中Fe₂O₃是氧化劑，Al是還原劑．
（3）選出該實驗的實驗現象（把序號填寫在橫線上）①②③④．
①鎂條劇烈燃燒；
②放出大量的熱，并發出耀眼的光芒，火星四射；
③紙漏斗的下部被燒穿；
④有紅熱狀態的液珠落入蒸發皿內的細沙上，液珠冷卻后變為黑色固體．
（4）說明該反應在工業上的兩個用途：冶煉金屬、焊接鋼軌．
（5）寫出鋁粉與二氧化錳反應的化學方程式：3MnO₂+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Mn．