Question

19．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

• A． Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-、C1^-
• B． Na⁺、Br^-、NH₄⁺、SO₄^2-
• C． Na⁺、HCO₃^-、K⁺、CO₃^2-
• D． Fe²⁺、NH₄⁺、C1^-、OH^-

Answer 1

分析 A．鐵離子與硫氰根離子結合生成硫氰化鐵；
B．四種離子之間不反應，都不與酸性溶液中的氫離子反應；
C．碳酸氫根離子、碳酸根離子都與酸性溶液反應；
D．亞鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧根離子與酸性溶液反應．

解答 解：A．Fe³⁺、SCN^-之間反應生成硫氰化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Na⁺、Br^-、NH₄⁺、SO₄^2-之間不發生反應，都不與酸性溶液反應，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．HCO₃^-、CO₃^2-都與酸性溶液反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe²⁺與OH^-反應生成氫氧化亞鐵，OH^-與酸性溶液反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間，能發生氧化還原反應的離子之間，能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-．