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4．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS₂+O₂═□+2FeS+SO₂，下列說法不正確的是（　　）

	A．	方框中的物質應為 Cu₂S
	B．	若有1 molSO₂生成，則反應中有4 mol 電子轉移
	C．	SO₂既是氧化產物又是還原產物
	D．	O₂只作氧化劑

分析在2CuFeS₂+O₂=+2FeS+SO₂中，先由質量守恒推斷方框中的物質，再由Cu元素的化合價降低，O元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．

解答解：A．由質量守恒定律可知，Cu、S原子守恒，則方框中的物質應為Cu₂S，故A正確；
B．2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂反應中化合價升高的只有S元素，從-2價升高到+4價，若有1molSO₂生成，則反應中轉移的電子為1mol×（4-（-2））=6mol，故B錯誤；
C．S元素由-1價升高到+4價，O元素0價降低為-2價，則SO₂既是氧化產物又是還原產物，故C正確；
D．反應中O元素的化合價降低，則O₂只作氧化劑，故D正確；
故選B．

點評本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，準確判斷CuFeS₂中是學生解答在的難點和易錯點，難度中等．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．寫出氮分子的電子式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　　）

	A．	在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
	B．	NF₃的沸點比NH₃的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃分子間只有范德華力
	C．	NCl₃和BCl₃分子中，中心原子都采用sp³雜化
	D．	SO₃與CO₃^2-互為等電子體，SO₃是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）

	A．	CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{催化劑}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
	B．	2CH₃CHO+O₂ $→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH
	C．	CH₃-CH=CH₂+Br₂→CH₃-CHBr-CH₂Br
	D．	+Br₂ $\stackrel{Fe}{→}$-Br+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Fe³⁺、NH₄⁺、SCN^-、C1^-		B．	Na⁺、Br^-、NH₄⁺、SO₄^2-
	C．	Na⁺、HCO₃^-、K⁺、CO₃^2-		D．	Fe²⁺、NH₄⁺、C1^-、OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如表

元素	有關信息
X	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所在主族序數與所在周期序數之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，其單質在X的單質中燃燒，發出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿
E	單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

用化學用語答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；Z的氫化物電子式為

（2）X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl^-＞O^2-＞Al³⁺．
（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質，其反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，D的最高價氧化物溶于強堿的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）E元素與Y元素可形成EY₂和 EY₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）①②③．
①保存EY₂溶液時，需向溶液加入少量E單質
②EY₂、EY₃均能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY₃溶液，可以制得膠體
（5）如圖所示物質均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態，工業上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發生反應的化學方程式AlCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）₃+3HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖1中X、Y、Z為單質，其余為化合物，它們之間存在如圖1轉化關系（部分產物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．

回答下列問題：
（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；M中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；R的化學式是H₂SiO₃．
（2）一定條件下，Z與H₂反應轉化為ZH₄．ZH₄的電子式為

．
（3）已知A與1mol Al反應轉化為X時（所有物質均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s），△H=-8akJ/mol．
（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設生成的氣體只有一種，請在圖2坐標系中畫出n（X²⁺）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X²⁺）的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．學習小組設計了如圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：

（1）通入氯氣后，A中的現象是溶液變藍色，C裝置中發生的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）通入氯氣一段時間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．設計試驗方案，檢驗洗氣瓶B溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．填寫出實驗步驟、預期現象和結論．（可填滿也可不填滿）
限選試劑及儀器：2mol/L HCl、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、l mol/L Ba（NO₃）₂溶液、0.1mol/L AgNO₃溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl₂溶液，振蕩．	若產生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO₄^2-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加過量l mol/LBa（NO₃）₂溶液，振蕩，靜置．	產生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO₃溶液和過量的2mol/LHNO₃，振蕩．	若產生白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．砹（At）是原子序數最大的鹵素原子（ VIIA族），推測砹及其化合物不可能具有的性質是（　　）

	A．	HAt很穩定		B．	At是有色固體
	C．	At易溶于有機溶劑		D．	AgAt不溶于水

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