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14．寫出氮分子的電子式．

分析 氮氣分子內是通過共用電子對形成共價鍵；氮原子核外有5個電子，形成氮氮三鍵．

解答 解：氮氣分子內是通過共用電子對形成共價鍵；氮原子核外有5個電子，形成氮氮三鍵，氮分子的電子式為，故答案為：．

點評 本題主要考查了氮氣的電子式的書寫，屬于基礎知識，難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于F、Cl、Br、I的比較，說法正確的是（　　）
A．原子最外層的電子數隨核電荷數的增加而增多
B．單質的氧化性隨核電荷數的增加而增強
C．氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而減弱
D．非金屬性隨核電荷數的增加而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．湖南大米鎘超標為食品安全再次敲響警鐘．鎘有多種核素，在自然界含量較多的兩種核素是${\;}_{48}^{114}$Cd、${\;}_{48}^{112}$Cd，下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd互稱同位素
B．${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd的原子核內中子數相等
C．${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd的質量數相等
D．${\;}_{48}^{114}$Cd與${\;}_{48}^{112}$Cd含有不同的電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業上合成氨反應的化學方程式是N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．恒溫條件下將一定量的N2和H2充入密閉容器中開始反應：
（1）下列描述能說明該可逆反應達到化學平衡狀態的有AD．
A．容器的壓強不變
B．容器內氣體的密度不變
C．相同時間內有3molH-H鍵斷裂，有6molN-H鍵形成．
D．消耗0.1molN2的同時消耗0.2molNH3
（2）若起始時向容器中充入10mol•L-1的N2和15mol•L-1的H2，10min后測得容器內NH3的濃度為1.5mol•L-1，列式計算：
①10min內N2的反應速率；              
②H2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列氣體在水中溶解度最大的是（　　）
A．NOB．SO2C．CO2D．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將等物質的量的X2和Y2置于一密閉容器中，在一定條件下反應：mX2（g）+2Y2（g）?pZ（g），達到平衡時測得容器中c（X2）=0.1mol/L，c（Y2）=0.9mol/L，c（Z）=0.8mol/L，則Z的化學式可能是（　　）
A．X2Y3B．XY3C．X2Y4D．X3Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法中錯誤的是（　　）
A．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z
B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C．4種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最高
D．W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質中，互為同素異形體的是（　　）
A．紅磷與白磷B．甲烷與乙烷C．${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{2}$HD．正丁烷與異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2，下列說法不正確的是（　　）
A．方框中的物質應為 Cu2S
B．若有1 molSO2生成，則反應中有4 mol 電子轉移
C．SO2既是氧化產物又是還原產物
D．O2只作氧化劑

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同步練習冊答案
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