Question

19．將等物質的量的X₂和Y₂置于一密閉容器中，在一定條件下反應：mX₂（g）+2Y₂（g）?pZ（g），達到平衡時測得容器中c（X₂）=0.1mol/L，c（Y₂）=0.9mol/L，c（Z）=0.8mol/L，則Z的化學式可能是（　　）

• A． X₂Y₃
• B． XY₃
• C． X₂Y₄
• D． X₃Y

Answer 1

分析 依據化學平衡三段式列式計算，mX₂（g）+2Y₂（g）═pZ（g），變化量之比等于化學計量數之比，然后利用質量守恒定律可得出Z的化學式．

解答 解：mX₂（g）+2Y₂（g）═pZ（g），
起始量（mol•L^-1）       a      a         0
變化量（mol•L^-1）     a-0.1  a-0.9       0.8
平衡量（mol•L^-1）     0.1      0.9       0.8
根據變化量之比等于化學計量數之比，$\frac{a-0.1}{a-0.9}$=$\frac{m}{2}$，討論可知，m=6，a=1.3，則p=4，
化學方程式為6X₂（g）+2Y₂（g）═4Z（g），
根據質量守恒定律可知，反應前后的原子個數相等，所以Z的化學式為X₃Y，
故選D．

點評 本題考查化學平衡三段式列式計算方法，明確變化量之比等于化學計量數之比及質量守恒定律是解答本題的關鍵，題目難度不大．