Question

15．下列說法中正確的是（　　）

• A． 在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
• B． NF₃的沸點比NH₃的沸點低得多，是因為NH₃分子間有氫鍵，NF₃分子間只有范德華力
• C． NCl₃和BCl₃分子中，中心原子都采用sp³雜化
• D． SO₃與CO₃^2-互為等電子體，SO₃是極性分子

Answer 1

分析 A．晶體中每個Si原子與4個O原子成鍵，每個O原子與2個Si原子成鍵，晶體中Si原子與O原子數之比為1：2；
B．氫鍵存在能夠使物質的熔沸點提高；
C．BCl₃分子中B原子采用sp²雜化；
D．等電子體所含價電子數相等．

解答 解：A．晶體中每個Si原子與4個O原子成鍵，每個O原子與2個Si原子成鍵，故A錯誤；
B．氨氣分子中存在氫鍵和范德華力，NF₃分子間只有范德華力，所以氨氣沸點高于NF₃，故B正確；
C．NCl₃中心原子采用sp³雜化，BCl₃分子中B原子采用sp²雜化，故C錯誤；
D．CO₃^2-的價電子數為22，三氧化硫含電子數為價電子數為24，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了二氧化硅的結構、氫鍵對物質沸點的影響、原子軌道的雜化方式、等電子體，熟悉相關概念是解題關鍵，題目難度不大．