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11．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A．NaOH（s）B．CH3COONa（s）C．FeCl3（s）D．NH4Cl

分析 減緩反應速度，應降低溶液中H+離子的濃度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質對溶液中H+離子的總物質的量沒有影響，
題目中NaOH與酸中和、NH4Cl水解呈酸性，都引起H+離子的物質的量的變化；
加氯化鐵固體，對氫離子濃度無影響且不能形成原電池，加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，但不影響生成氫氣的總量．

解答 解：A、NaOH與酸中和，引起H+離子的物質的量的變化，影響生成氫氣的總量，故A錯誤；
B、加入CH3COONa生成弱酸，H+離子濃度降低，但H+離子的物質的量的不變，則不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C、加氯化鐵固體，過量的Fe能夠與氯化鐵反應，對氫離子濃度無影響，反應速率不變，故C錯誤；
D、NH4Cl水解呈酸性，引起H+離子的物質的量增大，影響生成氫氣的總量，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查外界條件對反應速率的影響，做題時注意本題中的兩個要求，從物質的性質角度考慮，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用，下表列出了①～⑩10種元素在周期表中位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥⑩
3①③④⑦⑧⑨
4②
請回答：
（1）這10種元素其中化學性質最不活潑的是Ar，非金屬性最強的是F，形成化合物種類最多的是C（填元素符號）；
（2）第三周期列出的六種元素對應的最簡離子中半徑最大的是S2-，最小的是Al3+（填離子符號）；
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價氧化物的水化物中，兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O；
在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4（填化學式）；
（4）對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩定性由強到弱的順序為HF＞HCl＞H2S，還原性最強是H2S（填化學式）；
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數相等的分子是H2O或CH4（舉一例即可，填化學式）；
（6）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為9、10、11，則HX、HY、HZ的酸性由弱到強的順序是（　　）
A．HX、HZ、HYB．HY、HZ、HXC．HZ、HY、HXD．HX、HY、HZ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Fe3+、NH4+、SCN-、C1-B．Na+、Br-、NH4+、SO42-
C．Na+、HCO3-、K+、CO32-D．Fe2+、NH4+、C1-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18．
（1）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有b c（填字母代號）
a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（2）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點-21℃、沸點102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于分子晶體（填晶體類型）．若用Fe（CO）x表示羰基鐵的化學式，則x=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖1中X、Y、Z為單質，其余為化合物，它們之間存在如圖1轉化關系（部分產物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．

回答下列問題：
（1）組成單質Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；M中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；R的化學式是H2SiO3．
（2）一定條件下，Z與H2反應轉化為ZH4．ZH4的電子式為．
（3）已知A與1mol Al反應轉化為X時（所有物質均為固體），放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s），△H=-8akJ/mol．
（4）寫出A和D的稀溶液反應生成G的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量，假設生成的氣體只有一種，請在圖2坐標系中畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．萘的結構為，若萘分子中有兩個氫原子分別被溴原子取代，所形成的化合物的數目有（　　）
A．5種B．7種C．8種D．10種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組用如圖所示裝置進行實驗以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性強弱（夾持儀器已略）．
（1）按圖連接好裝置，檢查A裝置的氣密性的方法為
關閉a、b、K1、K3，打開K2，向B裝置中加水，將T形導管下端插入水中，微熱A裝置，看到有氣泡產生，停止加熱恢復室溫，T形導管下端形成一段水柱，說明A裝置氣密性良好．
（2）檢查完裝置的氣密性，添加藥品，向A裝置的分液漏斗中加入濃鹽酸，在圓底燒瓶中加入固體KMnO4；向B裝置中加入10mL FeCl2溶液；在C裝置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圓底燒瓶中加入固體Na2SO3；棉花浸潤NaOH溶液．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1，K3，K4．通入一段時間N2的目的是排出裝置中的空氣，防止其干擾實驗．
（3）打開活塞a，逐滴加入濃鹽酸，當B中溶液變為棕黃色時，停止滴加濃鹽酸，夾緊K2，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，分別取1mL溶液滴入硫氰化鉀（填試劑名稱）和鐵氰化鉀溶液可以證明其中含有Fe3+和Fe2+．A裝置中發生反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（4）打開K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，當B中溶液顏色逐漸變為淺綠色，停止滴加70%的硫酸，夾緊K3，打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，并檢驗其中的離子．B中發生反應的離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（5）結合實驗現象判斷Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到強的順序為SO2＜Fe3+＜Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E（部分反應條件、產物被省略）．其中A是一種重要的化工材料，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平；B和D式生活中兩種常用的有機物；E是具有果香氣味的烴的衍物．
（1）寫出有機物A的結構簡式CH2=CH2；有機物C中含有官能團的名稱是醛基．
（2）上述①～⑤轉化反應中，屬于加成反應的是①⑤．
（3）寫出下列化學方程式：②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O；④CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（4）人在做過劇烈運動后，有一段時間腿和胳膊感到有酸脹或疼痛的感覺．原因之一是C6H12O6（葡萄糖$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中含有B、D中相同的官能團，且有一個甲基，則乳酸的結構簡式是CH3CH（OH）COOH．含1mol乳酸的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可生成氣體1mol．

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