Question

1．元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用，下表列出了①～⑩10種元素在周期表中位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑩
3	①	③	④			⑦	⑧	⑨
4	②

請回答：
（1）這10種元素其中化學性質最不活潑的是Ar，非金屬性最強的是F，形成化合物種類最多的是C（填元素符號）；
（2）第三周期列出的六種元素對應的最簡離子中半徑最大的是S^2-，最小的是Al³⁺（填離子符號）；
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價氧化物的水化物中，兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學式）；
（4）對于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩定性由強到弱的順序為HF＞HCl＞H₂S，還原性最強是H₂S（填化學式）；
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數相等的分子是H₂O或CH₄（舉一例即可，填化學式）；
（6）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為Na、K、Mg、Al、C、O、S、Cl、Ar、F，
（1）最不活潑的元素是零族元素；結合非金屬性的遞變規律判斷；形成化合物種類最多的元素是C元素；
（2）第三周期列出的六種元素對應的簡單離子有金屬陽離子和非金屬的陰離子，金屬陽離子核外有2個電子層，陰離子核外有3個電子層；
（3）兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物的反應為氫氧化鋁與氫氧化鉀的反應；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強；
（4）元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；對應的氫化物的還原性越弱；
（5）⑩的氫化物為HF，分子所含電子總數為10；
（6）既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物為Na₂O₂；
（7）①為Na，⑦為S，它們形成化合物為Na₂S，是離子化合物，鈉離子與硫離子之間是離子鍵；

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別為Na、K、Mg、Al、C、O、S、Cl、Ar、F，
（1）最不活潑的元素是零族元素；在元素周期表中非金屬性最強的元素為F，形成化合物種類最多的元素是C元素，故答案為：Ar；F；C；
（2）六種元素對應的簡單離子中半徑最大的是S^2-；最小的是Al³⁺，故答案為：S^2-；Al³⁺；
（3）兩性最高價氧化物的水化物與堿性最強的最高價氧化物的水化物的反應為氫氧化鋁與氫氧化鉀的反應，反應的化學方程式為Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，非金屬性最強的為F，但F無正價，則最高價氧化物對應水化物酸性的為HClO₄，故答案為：Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；HClO₄；
（4）非金屬性F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則穩定性HF＞HCl＞H₂S，非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱，則還原性最強的為H₂S，故答案為：HF＞HCl＞H₂S；H₂S；
（5）⑩的氫化物為HF，分子所含電子總數為10，H₂O和CH₄也含有10個電子，故答案為：H₂O或CH₄；
（6）①與⑦形成化合物為Na₂S，是離子化合物，鈉離子與硫離子之間是離子鍵，用電子式表示Na₂S的形成過程為：，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表、元素周期律、常用化學用語等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意整體把握元素周期表．