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15．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度不相同
	B．	由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀
	C．	常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
	D．	含1mol[Co（NH3）5Cl]Cl2的溶液與足量的AgNO3溶液混合，能生成2mol的AgCl沉淀

14．為保護環境，節約資源，某研究性學習小組探究用易拽罐制取明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]．
查閱資料得知：朗礬溶于水，不溶于乙醇：易拉罐主要成分為鋁，另含有鎂、鐵等．
實驗步驟如下：
步驟1、將易拉罐剪開，裁成鋁片．用砂紙磨去表面的油漆，顏料及透明塑膠內襯：
步驟2、制備NaAlO₂
稱量1g上述處理過的鋁片，切碎，分數次放入盛有40mL5% NaOH溶液的燒杯中：將燒杯置于熱水浴中加熱．反應完畢后，溶液呈灰黑色渾濁，趁熱過濾．
步驟3、氫氧化鋁的生成和洗滌
在所得濾液中滴加3mol•L^-1H₂SO₄溶液，用pH試紙檢驗，調節pH至8～9為止：此時溶液中生成大量的白色氫氧化鋁沉淀，過濾，并用熱蒸餾水多次洗滌沉淀
步驟4、明礬的制備
將過濾后所得氫氧化鋁沉淀轉入蒸發皿中，加10mL 9mol/L H₂SO₄，再加15mL水，小火加熱使其溶解，加入4g硫酸鉀繼續加熱至溶解，將所得溶液在空氣中自然冷卻，待結晶完全后，過濾，用無水酒精洗滌晶體兩次；將晶體用濾紙吸干，制得明礬．
回答以下問題：
（1）步驟2中鋁片溶于燒堿的反應建議在通風櫥中進行，用熱水浴加熱，避免明火，原因是反應中生成的氫氣遇到明火易爆炸；過濾后，濾渣的主要成分是鎂、鐵等．
（2）步驟3中，若調節pH過低，導致的結果是部分氫氧化鋁溶解；洗滌氫氧化鋁沉淀的方法是用布氏漏斗抽濾，并用熱水洗滌沉淀．
（3）步驟4中用到的主要儀器是：鐵架臺（帶鐵圈），蒸發皿、量筒、漏斗、燒杯、酒精燈和玻璃棒；加入硫酸鉀后制取明礬的化學反應方程式是Al₂（SO₄）₃+K₂SO₄+24H₂O=2KAl（SO₄）₂•12H₂O．
（4）不用水而用無水酒精洗滌明礬晶體的原因是明礬易溶于水、不溶于無水酒精．
（5）實驗驗證明礬晶體中含有SO^2-₄離子的方法是取少量明礬溶于水，先加入鹽酸，無現象，再加入氯化鋇溶液生成白色沉淀．
（6）該實驗制得明礬15.8g，則稱取的1g鋁片中鋁元素含量不低于90%．

13．甲烷和氯氣發生的一系列反應都是取代反應（填反應類型），有機產物中常用作溶劑的是CHCl₃和CCl₄，可用作滅火劑的是CCl₄，氯仿的化學式是CHCl₃．

12．已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應時，生成-1價的氯和+6價的硫的化合物，反應速率v和反應時間t的關系如圖所示．
已知這個反應的反應速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：
（1）反應開始后，反應速率加快的原因是開始時，隨著反應的進行，c（H⁺）不斷增大，反應速率也隨之增大．
（2）反應后期，反應速率下降的原因是隨著時間的延長，KClO₃和NaHSO₃被消耗而愈來愈少，濃度愈來愈小，因此反應速率下降．

11．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產結合起來
（1）海水中含有大量的氯化鈉．氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第IA族．
（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是物理變化（填物理變化、化學變化）
（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應式為：
食鹽+H₂O→NaOH+H₂+Cl₂（未配平）．該反應中食鹽的化學式是NaCl．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽585t．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出②④的化學反應方程式：NaOH+SO₃═NaHSO₃；NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑
（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”（雕白粉）的物質．因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白．其結構簡式為：HOCH₂SO₃Na，根據其結構特點，吊白塊能發生的反應有：CD
A．皂化反應        B．聚合反應       C．與金屬鈉反應        D．氧化反應．

10．下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖．其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味．B與E的實驗式相同

在有機物中，凡是具有-CHO結構的物質，具有如下性質：
（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應，產生磚紅色的沉淀，
（2）在催化劑的作用下，-CHO被氧氣氧化為-COOH，即：
2R-CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2R-COOH
根據根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題：
（1）A的化學式為（C₆H₁₀O₅）_n，B的結構簡式為CH₂OH（CHOH）₄CHO．與B護衛同分異構體的一種物質的名稱果糖．
（2）F在稀硫酸中發生水解反應的反應方程式CH₃COOCH₂CH₃+H₂O$→_{△}^{稀硫酸}$CH₃COOH+CH₃CH₂OH
（3）E與氨水發生的離子方程式CH₃COOH+NH₃．H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O
E與小蘇打溶液反應的化學方程式為CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
（4）其中能與新制氫氧化銅懸濁液產生磚紅色的沉淀的物質有葡萄糖和乙醛（填名稱）．
（5）寫出鈉與C的反應方程式2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
（6）寫出C→D的反應方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O
（7）C+E→F的反應方程式C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

9．已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同微粒．它們之間存在如圖中轉化關系：
（1）如果A、B、C、D均是10電子的微粒，請寫出：
A的化學式NH₄⁺（或HF）；D的化學式H₂O．
（2）如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出A與B在溶液中反應的離子方程式H₂S+OH^-=HS^-+H₂O（或H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O）．

8．某學生在做同主族元素性質遞變規律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象．現在請你幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一主族元素性質的遞變規律．
（2）實驗用品：
儀器：試管、膠頭滴管．
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
（3）實驗內容（在下表橫線中填寫相關內容）：

序號	實驗方案	實驗現象
①	向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈橙色
②	向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈紫色

（4）實驗結論：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．
（5）問題和討論：
①上述兩個實驗中發生反應的離子方程式分別為Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂、Br₂+2I^-═2Br^-+I₂．
②由于F₂過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯強：F₂在冷暗處就可以與H₂劇烈反應而爆炸，而Cl₂與H₂要在光照或點燃時才反應、HF比HCl更穩定．

7．根據下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（　　）

	A．	1 mol H2的共價鍵形成放出436 kJ能量
	B．	氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量
	C．	1 mol H2（g）跟$\frac{1}{2}$ mol O2（g）反應生成1 mol H2O（g）釋放能量245 kJ
	D．	1 mol H2（g）與$\frac{1}{2}$ mol O2（g）的總能量大于1 mol H2O（g）的能量

6．A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO₄溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素C_l、C₂、C₃，C₁的質量數分別為C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$；D的氣態氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C⁺結合成中性微粒．回答：
（1）寫出五種微粒的符號：AF、BNa、CH、DN、EOH^-．
（2）C的同位素名稱：C₂氘．
（3）C和D形成分子的電子式為，空間結構為三角錐形．