Question

11．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產結合起來
（1）海水中含有大量的氯化鈉．氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第IA族．
（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是物理變化（填物理變化、化學變化）
（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應式為：
食鹽+H₂O→NaOH+H₂+Cl₂（未配平）．該反應中食鹽的化學式是NaCl．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽585t．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出②④的化學反應方程式：NaOH+SO₃═NaHSO₃；NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑
（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”（雕白粉）的物質．因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白．其結構簡式為：HOCH₂SO₃Na，根據其結構特點，吊白塊能發生的反應有：CD
A．皂化反應        B．聚合反應       C．與金屬鈉反應        D．氧化反應．

Answer 1

分析 （1）主族元素最高化合價與其族序數相等；
（2）有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化；
（3）根據元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據原子守恒知，其化學式為NaCl；
根據氯原子守恒計算需要氯化鈉質量；
（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發生復分解反應生成氯化鈉和二氧化硫、水；
（5）吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質．

解答 解：（1）主族元素最高化合價與其族序數相等，NaCl中Na元素最高化合價是+1價，所以Na位于第IA族，故答案為：ⅠA；
（2）有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化，根據題干知，蒸餾只是物質狀態發生變化，沒有新物質生成，所以屬于物理變化，故答案為：物理變化；
（3）根據元素守恒知，食鹽中含有Na、Cl元素，根據原子守恒知，其化學式為NaCl；
根據氯原子守恒得關系式NaCl----HCl，
設需要氯化鈉的質量為x，
NaCl----HCl
58.5   36.5
 x     1000t×36.5%
58.5：36.5=x：（1000t×36.5%）
x=$\frac{1000t×36.5%×58.5}{36.5}$=585t，
故答案為：NaCl；585；
（4）二氧化硫是酸性氧化物，能和少量強堿反應生成亞硫酸氫鹽和水，反應方程式為NaOH+SO₃═NaHSO₃；亞硫酸氫鈉和稀鹽酸發生復分解反應生成氯化鈉和二氧化硫、水，反應方程式為NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑，
故答案為：NaOH+SO₃═NaHSO₃；NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑；
（5）吊白塊中含有醇羥基、亞硫酸根離子，具有醇和亞硫酸鹽性質，能和鈉反應生成氫氣，能被強氧化劑氧化而發生氧化反應，不含酯基和碳碳不飽和鍵，所以不能發生皂化反應、聚合反應，故選C、D．

點評 本題考查海水資源綜合利用，涉及化學方程式的書寫、物質性質判斷、物理變化判斷等知識點，側重考查基礎知識，熟悉常見元素化合物知識即可解答，題目難度不大．