Question

11．用含FeS₂ 80%的硫鐵礦生產硫酸，已知該礦石的燃燒率為95%，SO₂的轉化率為90%，SO₃的吸收率為98%，若生產500t 98%的硫酸，需多少噸原料礦石？

Answer 1

分析 500t 98%的硫酸中純硫酸的質量=500t×98%=490t，根據S原子守恒得關系式FeS₂----H₂SO₄，根據二硫化亞鐵與硫酸之間的關系式進行計算．

解答 解：500t 98%的硫酸中純硫酸的質量=500t×98%=490t，根據S原子守恒得關系式FeS₂----2H₂SO₄，
設需要原料礦石為x，
FeS₂------------------2H₂SO₄
120                   98×2
x×80%×95%×90%×98%  490t
120：196=（x×80%×95%×90%×98%）：490t
x=$\frac{490t×120}{196×80%×95%×90%×98%}$=447.5t，
答：需要原料礦石447.5t．

點評 本題考查化學方程式的有關計算，側重考查學生計算能力，明確二硫化亞鐵與硫酸的關系式即可解答，題目難度不大．