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2．下列物質的電子式正確的是（　　）

A．

B．

H⁺[O]^2-H⁺

C．

Na⁺[Cl]^-

D．

Mg²⁺[F]$_2^-$

分析 A、氮原子最外層5個電子，氮原子間形成三對共用電子對；
B、水是共價化合物；
C、氯離子最外層8個電子；
D、鎂元素化合價為+2價，氟離子-1價，氟離子最外層8個電子．

解答解：A、氮原子最外層5個電子，氮原子間形成三對共用電子對，電子式為：，故A正確；
B、水是共價化合物，電子式為：水的電子式為：，故B錯誤；
C、氯離子最外層8個電子，電子式為，故C錯誤；
D、鎂元素化合價為+2價，氟離子-1價，氟離子最外層8個電子，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查了電子式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確書寫方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法與區別．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe₃O₄+8H⁺═3Fe³⁺+4H₂O
	B．	向AlCl₃溶液中滴加氨水：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
	C．	Fe₂O₃與氫碘酸反應：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
	D．	向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應（均已配平）中，氧化劑與還原劑物質的量的關系不是1：1的是（　　）

	A．	3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O
	B．	Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
	C．	Cu+2H₂SO4（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
	D．	2Na+2HCl═2NaCl+H₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，在容積為1L密閉容器發生可逆反應：A（g）+2B（g）?2C（g），實驗測得當生成2mol C時，放出了QkJ的熱量．若條件不變起始向容器中充入1mol C，則反應達平衡時的熱效應為（　　）

	A．	放出0.5QkJ的熱量		B．	吸收0.5QkJ的熱量
	C．	放出的熱量小于0.5QkJ		D．	吸收的熱量小于0.5QkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，2.24L CCl₄分子數目為0.1N_A
	B．	物質的量濃度為0.25mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為0.5N_A
	C．	6.4g O₂和O₃的混合物中含有的氧原子數目為0.4N_A
	D．	用含3.01×10²³個FeCl₃的飽和溶液制備出的氫氧化鐵膠體數目為0.5N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗過程中，溶液的pH減小的是（　　）

	A．	以碳棒為兩極電解氫氧化鈉溶液		B．	向稀鹽酸中滴加NaOH溶液
	C．	以碳棒為兩極電解飽和氯化鈉溶液		D．	向氫氧化鈉溶液中加水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分別燃燒等物質的量的下列各組物質，其中消耗氧氣的量相等的是（　　）
①C₂H₂與C₂H₄O ②C₄H₈與C₆H₁₂O₆ ③C₇H₈與C₆H₁₂ ④HCOOCH₃與CH₃COOH．

A．

①③④

B．

①②③④

C．

①④

D．

①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產結合起來
（1）海水中含有大量的氯化鈉．氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第IA族．
（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是物理變化（填物理變化、化學變化）
（3）工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，反應式為：
食鹽+H₂O→NaOH+H₂+Cl₂（未配平）．該反應中食鹽的化學式是NaCl．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000t，最少需要消耗食鹽585t．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出②④的化學反應方程式：NaOH+SO₃═NaHSO₃；NaHSO₃+HCl═NaCl+H₂O+SO₂↑
（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經過一定反應，可以合成俗稱“吊白塊”（雕白粉）的物質．因吊白塊對人體有害，不能用于食品漂白．其結構簡式為：HOCH₂SO₃Na，根據其結構特點，吊白塊能發生的反應有：CD
A．皂化反應 B．聚合反應 C．與金屬鈉反應 D．氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．高爐冶鐵工藝流程如圖．在特殊的燃燒器中使氧氣和天然氣燃燒：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）（放熱反應），
催化反應室發生的反應為（不考慮其他平衡的存在）：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）（吸熱反應）；CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）（吸熱反應），
下列說法正確的是（　　）

	A．	加入鐵礦石時，將鐵礦石粉碎，目的是加快反應速率提高原料利用率
	B．	增大催化反應室的壓強，甲烷的轉化率增大
	C．	設置燃燒室的目的是產生CO₂和水蒸氣作原料氣與甲烷反應
	D．	催化反應室需維持在550～750℃，目的僅是提高CH₄轉化的速率

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