Question

6．A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，其單質不能從CuSO₄溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素C_l、C₂、C₃，C₁的質量數分別為C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$；D的氣態氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C⁺結合成中性微粒．回答：
（1）寫出五種微粒的符號：AF、BNa、CH、DN、EOH^-．
（2）C的同位素名稱：C₂氘．
（3）C和D形成分子的電子式為，空間結構為三角錐形．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化，則A為F原子；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，處于第三周期，其單質不能從CuSO₄溶液中置換出Cu，則B為Na；C元素有三種同位素C_l、C₂、C₃，C₁的質量數分別為C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$，則C為H原子；D的氣態氫化物溶于水后顯堿性，則D為N原子；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與H⁺結合成中性微粒，則E為OH^-，據此解答．

解答 解：（1）A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期．A顯負價時，不能被任何氧化劑氧化，則A為F原子；金屬B的原子核內質子數比前一周期的同族元素多8，處于第三周期，其單質不能從CuSO₄溶液中置換出Cu，則B為Na；C元素有三種同位素C_l、C₂、C₃，C₁的質量數分別為C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$，則C為H原子；D的氣態氫化物溶于水后顯堿性，則D為N原子；E是由兩種不同元素組成的帶負電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與H⁺結合成中性微粒，則E為OH^-，
故答案為：F；Na；H；N；OH^-；
（2）C的同位素C₂ 為²H，名稱為：氘，故答案為：氘；
（3）C和D形成分子為NH₃，電子式為，空間結構為：三角錐形，故答案為：；三角錐形．

點評 本題考查元素化合物推斷，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度不大．