Question

7．根據下圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是（　　）

• A． 1 mol H₂的共價鍵形成放出436 kJ能量
• B． 氫氣跟氧氣反應生成水的同時吸收能量
• C． 1 mol H₂（g）跟$\frac{1}{2}$ mol O₂（g）反應生成1 mol H₂O（g）釋放能量245 kJ
• D． 1 mol H₂（g）與$\frac{1}{2}$ mol O₂（g）的總能量大于1 mol H₂O（g）的能量

Answer 1

分析 A、依據信息中化學鍵的斷裂吸收的能量等于形成該化學鍵放出的熱量判斷；
B、依據化學鍵的鍵能分析判斷反應的熱效應；
C、依據鍵能計算反應的熱效應，反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和分析判斷；
D、依據鍵能計算反應的熱效應，反應放熱則反應物的總能量大于生成物的總能量．

解答 解：依據反應的熱效應=反應物鍵能之和-生成物的鍵能之和=436KJ+249KJ-930KJ=-245KJ；所以反應是放熱反應；熱化學方程式為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol
A、因為化學鍵的斷裂吸收的能量等于形成該化學鍵放出的熱量，所以1 mol H₂的共價鍵形成放出436 kJ能量，故A正確；
B、因為熱化學方程式為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，所以氫氣與氧氣反應生成水的同時放出能量，故B錯誤；
C、因為熱化學方程式為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-245KJ/mol，所以1molH₂（g）與0.5molO₂（g）反應生成1molH₂O（g），釋放能量245KJ，故C正確；
D、氫氣與氧氣反應生成水是放熱反應，根據能量守恒，該反應的反應物的總能量大于生成物的總能量，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了反應的熱效應的計算依據和判斷方法，反應的實質是拆化學鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量，主要是依據化學鍵的鍵能來計算判斷吸熱反應和放熱反應，關鍵是反應的熱效應的計算是用反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和．