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15．下列各組物質發生反應后，只可能生成一種氣體產物的是（　　）

	A．	木炭在氧氣中燃燒		B．	鐵粉與高溫水蒸氣反應
	C．	碳酸氫銨受熱分解		D．	Na₂O₂加入氯化銨溶液中

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14．下列說法不正確的是（　　）

	A．	HCl、HBr、HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關
	B．	H₂O的熔點沸點大于H₂S的是由于H₂O分子之間存在氫鍵
	C．	乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋
	D．	甲烷與水分子間不能形成氫鍵這種化學鍵

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13．（1）有下列四種微粒：①${\;}_{8}^{18}$O②${\;}_{11}^{23}$Na③${\;}_{12}^{24}$Mg④${\;}_{7}^{14}$N（用序號填空）
Ⅰ．按原子半徑由大到小順序排列是②＞③＞④＞①．
Ⅱ．微粒中質子數小于中子數的是①②．
Ⅲ．在化合物中呈現的化合價的數值最多的是④．
Ⅳ．能形成X₂Y₂型化合物的是①②，能形成X₃Y₂型化合物的是③④．
（2）已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-都具有相同的電子層結構，則A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是D＞C＞A＞B，原子序數由大到小的順序是B＞A＞C＞D．

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12．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
	B．	苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O-→2C₆H₅OH+CO₃^2-
	C．	向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O

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11．下列變化中，屬于物理變化的是（　　）

A．

煤干餾

B．

石油的減壓分餾

C．

石油裂解

D．

煤液化

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10．

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖（有部分產物未畫出）．A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質．
回答下列問題：
（1）A是FeG是FeS
（2）請寫出鑒定B中陽離子的實驗方法和現象取少量B溶液，滴加KSCN溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅色
（3）在酸性條件下，再舉出可使B轉化為C的兩種試劑KMnO₄、Cl₂等
（4）寫出反應C+A→B的離子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（5）寫出反應E+H₂O₂→F的化學方程式：SO₂+H₂O₂═H₂SO₄．

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9．判斷含氧酸強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強．如下表所示

名稱	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
結構式	Cl-OH
非羥基氧原子數	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強酸	強酸	最強酸

（1）亞磷酸（H₃PO₃）和亞砷酸（H₃AsO₃）分子式相似，但它們的酸性差別很大，H₃PO₃是中強酸，H₃AsO₃既有弱酸性又有弱堿性．由此可推出它們的結構式分別為

和

，二者酸性強弱原因亞磷酸含有1個非羥基氧原子，而亞砷酸沒有非羥基氧原子，故亞磷酸的酸性強于亞砷酸的酸性
（2）亞磷酸和亞砷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式分別為：①H₃PO₃+2NaOH=Na₂HPO₃+2H₂O； ②H₃AsO₃+3NaOH=Na₃AsO₃+3H₂O．

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8．下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（　　）

	A．	金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅		B．	CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄
	C．	MgO＞Na₂O＞N₂＞O₂		D．	金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

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7．某同學擬以A、C兩種烴合成有機物F（苯乙酸乙酯），合成的路線如圖所示：

（已知：A的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，D中含有-CHO）
（1）請寫出A的結構簡式：ACH₂=CH₂；
（2）請寫出①④的反應類型：①加成反應，④取代（酯化）反應；
（3）請寫出C、E中官能團名稱分別為：C羥基，E羧基；
（4）寫出反應②④的化學方程式：
②CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH；④

．