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11．下列變化中，屬于物理變化的是（　　）
A．煤干餾B．石油的減壓分餾C．石油裂解D．煤液化

分析 化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成，據此分析判斷．

解答 解：A．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化，故A錯誤；
B．石油的減壓分餾沒有新物質生成，屬于物理變化，故B正確；
C．石油裂解是大分子分解生成小分子，是化學變化，故C錯誤；
D．煤液化，是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學變化，注意化學變化的實質是有新物質生成，解答本題時須從概念入手，分析各選項是否有生成新物質，即可解題，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．溫度不變，在體積為10L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下反應，6分鐘后達到化學平衡狀態，測得平衡時混合氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減小了$\frac{1}{10}$，計算：
（1）平衡時混合氣體中各組分的物質的量；
（2）N2的轉化率；
（3）6分鐘內用H2表示的化學反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）44.4g某+2價金屬的氯化物RCl2，其中含有0.8mol Cl-，則RCl2的相對分子質量是111，R的摩爾質量是40，RCl2的化學式是CaCl2；
（2）現將100mL 0.5mol/L的鹽酸溶液和200mL 0.1mol/L MgCl2溶液混合，體積變化忽略不計，所得混合溶液中Cl-的物質的量濃度是0.3mol/L；
（3）用20mL 0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的K2SO4、ZnSO4 和Fe2（SO4）3三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為3：3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm- 四種離子的電子層結構相同，則下列關系式正確的是（　　）
A．a-c=m-nB．a-b=n-mC．c+d=m+nD．b-d=n+m

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．環境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列各項中與環境污染無關的是（　　）
①溫室效應；②赤潮；③酸雨；④光化學污染；⑤臭氧空洞；⑥工業含汞水排放；⑦潮汐現象； ⑧水華；⑨地方性甲狀腺腫大．
A．⑥⑧B．④⑤C．①②③D．⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的組合是（　　）
①（NH4）2CO3 ②Al2O3 ③Cu（OH）2 ④Al（OH）3  ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3．
A．①②⑤B．②④⑥C．①②④⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．表1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）F-的結構示意圖．
（2）D的氣態氫化物的VSEPR模型為四面體，其中心原子的雜化類型為sp3雜化，分子的空間構型為三角錐形．
（3）G、H和I的第一電離能數值由大到小的順序為：Mg＞Al＞Na（用元素符號作答）．
（4）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．請回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）
②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有C2H4、CH2O（填分子式）．
（5）已知元素N可形成一種紅紫色配合物，其組成為NCl3•5NH3•H2O．該配合物中的中心離子N離子在基態時核外簡化電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，又已知中心離子N離子的配位數是6，1mol該物質與足量的硝酸銀反應可生成3molAgCl，則該物質的配體是氨氣分子和水分子．
（6）過去常以JE2為催化劑的載體．JE2的晶胞可作如下推導：先將NaCl晶胞中的所有Na+去掉，并將Cl-全部換成J原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個J原子便構成了晶體J的一個晶胞．則一個J的晶胞中有8個J原子．再在每兩個相鄰的J原子（距離最近的兩個J原子）中心連線的中點處增添一個E原子，便構成了JE2晶胞，故JE2晶胞中有16個E原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH． 請回答下列問題：
①鐵電池的負極材料是鋅．
②放電時，正極發生還原（填“氧化”或“還原”）反應：已知負極反應為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，則正極反應FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極．
①假設使用的“燃料”是甲烷，a極的電極反應式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；b極的電極反應為2O2+4H2O+8e-═8OH-
②此電池與鉛蓄電池相比，當兩種電池提供相同電量時，負極所消耗物質的物質的量之比為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數與中子數相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素與B元素的質量比為7：8；E元素與B元素的質量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）用電子式表示AE2的形成過程．
（3）B、C兩元素的第一電離能較大的元素是：N（填寫元素符號）．
（4）C的氫化物的VSEPR模型為正四面體，中心原子C的軌道雜化類型為sp3．
（5）C的單質分子中π鍵的數目為2，B、D兩元素的氣態氫化物的穩定性大小關系為：H2O＞SiH4（填寫化學式）．
（6）由元素D組成的單質晶體中，與某個D原子距離最近的D原子有4個；1molD的氧化物晶體中，含D-O鍵的數目4×6.02×1023．

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