Question

14．下列說法不正確的是（　　）

• A． HCl、HBr、HI的熔點沸點升高與范德華力大小有關
• B． H₂O的熔點沸點大于H₂S的是由于H₂O分子之間存在氫鍵
• C． 乙醇與水互溶可以用相似相溶原理解釋
• D． 甲烷與水分子間不能形成氫鍵這種化學鍵

Answer 1

分析 HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點高低的因素是分子間作用力，含有氫鍵的分子晶體，沸點較高，但氫鍵不屬于化學鍵，結合相似相溶原理解答該題．

解答 解：A．HCl、HBr、HI，都不含氫鍵，都為分子晶體，決定熔沸點高低的因素是分子間作用力，相對分子質量越大，分子間作用力越強，則熔沸點越高，故A正確；
B．水分子間存在氫鍵，所以H₂O的熔點沸點大于H₂S，故B正確；
C．乙醇和水都為極性分子，且之間可形成氫鍵，乙醇與水混溶，故C正確；
D．C的非金屬性較弱，不能形成氫鍵，氫鍵是分子間作用力，不是化學鍵，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及沸點高低的比較，氫鍵，相似相溶等問題，難度不大，注意相關基礎知識的積累．