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15．下列各組物質發生反應后，只可能生成一種氣體產物的是（　�。�
A．木炭在氧氣中燃燒B．鐵粉與高溫水蒸氣反應
C．碳酸氫銨受熱分解D．Na2O2加入氯化銨溶液中

分析 A、木炭和氧氣反應可以生成一氧化碳、二氧化碳；
B、鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣；
C、碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣；
D、過氧化鈉和氯化銨溶液反應生成氧氣和氨氣；

解答 解：A、木炭和氧氣反應可以不充分燃燒生成一氧化碳、充分燃燒生成二氧化碳，故A錯誤；
B、鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，只可能生成一種氣體產物，故B正確；
C、碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水蒸氣，不只生成一種氣體產物，故C錯誤；
D、過氧化鈉和氯化銨溶液反應，與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化銨反應生成氨氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質性質的分析判斷，主要是產物判斷，注意過氧化鈉和水反應生成氧氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銨反應生成氨氣，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調香劑．為了合成該物質，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線：

試回答下列問題：
（1）F的結構簡式為．
（2）反應②中另加的試劑是氫氧化鈉水溶液；反應⑤的一般條件是濃硫酸、加熱．
（3）反應③的化學方程式為．
（4）上述合成路線中屬于取代反應的是②⑥⑦（填編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B．含等物質的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
C．少量CO2通入硅酸鈉溶液中：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
D．硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一定溫度和壓強下，某固定容積的密閉容器中，0.16mol/L N2和0.4mol/L H2反應，一定條件下經過2min達到平衡，生成0.2mol/L NH3求：
（1）用H2表示的速率是多少？
（2）N2的轉化率是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖（有部分產物未畫出）．A是一種金屬單質，D是一種非金屬固體單質．
回答下列問題：
（1）A是FeG是FeS
（2）請寫出鑒定B中陽離子的實驗方法和現象取少量B溶液，滴加KSCN溶液不變紅，再滴加氯水，溶液變紅色
（3）在酸性條件下，再舉出可使B轉化為C的兩種試劑KMnO4、Cl2等
（4）寫出反應C+A→B的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+
（5）寫出反應E+H2O2→F的化學方程式：SO2+H2O2═H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現有容積固定的密閉容器內有反應X（g）+2Y（g）═2Z（g）；△H=akJ/mol（a＞0），若向密閉容器中通入1molX和2molY，達平衡狀態時，吸收熱量bkJ；則下列判斷正確的是（　�。�
A．當a=b＞0時，該反應達到化學平衡狀態
B．該反應達到化學平衡狀態時，一定有a=b
C．當密閉容器內氣體密度不再改變時，該反應達到化學平衡狀態
D．該反應達到化學平衡狀態時，密閉容器內氣體的物質的量一定不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫出下列變化的化學方程式，并指出其反應類型：
（1）甲烷和氯氣在光照下反應（只寫其中一個）：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、取代反應
（2）由乙烯為原料制取氯乙烷：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl、加成反應
（3）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反應：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、加成反應
（4）乙醇和金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、置換反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若NA表示阿伏伽德羅常數則下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LHF分子中所含的原子數約為2NA
B．1mol冰中，平均所含氫鍵的數目為NA
C．在氧化還原反應中，1molH2O2轉移的電子數為2NA
D．13gCnHn分子中最多含C-C數為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5 min
塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關．
（3）某同學在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是C．

Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如圖2所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．
（4）該反應的化學方程式為2A+B?2C．
（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．
（6）能說明該反應已達到平衡狀態的是cd
a．v（A）=2v（B）   b．容器內各物質的物質的量相等
c．v爛（A）=v正（C）   d．容器內氣體的顏色保持不變
（7）由圖求得平衡時A的轉化率為40%．

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