Question

4．若N_A表示阿伏伽德羅常數則下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，22.4LHF分子中所含的原子數約為2N_A
• B． 1mol冰中，平均所含氫鍵的數目為N_A
• C． 在氧化還原反應中，1molH₂O₂轉移的電子數為2N_A
• D． 13gC_nH_n分子中最多含C-C數為1.5N_A

Answer 1

分析 A、標準狀況下，HF的狀態不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量；
B、1mol冰中存在2mol氫鍵；
C、1mol過氧化氫只做氧化劑電子轉移2N_A，若自身氧化還原反應，電子轉移1mol；
D、13gC_nH_n分子物質的量$\frac{13g}{13ng/mol}$=$\frac{1}{n}$mol，最多含C-C數$\frac{1}{n}$×$\frac{3n}{2}$=1.5mol．

解答 解：A、標況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氟化氫的物質的量，故A錯誤；
B、冰中水分子的O原子以類似于金剛石中C原子的四面體空間網狀結構排列，每2個O原子間都有一個H原子，更靠近H原子的O原子與它形成共價鍵，另一個與它形成氫鍵，即每個H原子都形成一個氫鍵，所以1mol冰中存在2mol氫鍵，故B錯誤；
C、1mol過氧化氫只做氧化劑電子轉移2N_A，若自身氧化還原反應，電子轉移1mol，在氧化還原反應中，1molH₂O₂轉移的電子數不一定為2N_A，故C錯誤；
D、13gC_nH_n分子物質的量$\frac{13g}{13ng/mol}$=$\frac{1}{n}$mol，最多含C-C數$\frac{1}{n}$×$\frac{3n}{2}$=1.5mol=1.5NA，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了阿伏加德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，物質結構分析，化學鍵形成數的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．