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7．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）
A．點a的正反應速率比點b的小
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣
D．其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n（H2）比圖中d點的值大

分析 在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應中，隨著反應的進行，反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，當達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應物的生成物的物質的量不再改變，曲線為水平直線，升高溫度平衡逆向移動，以此判斷題中各項．

解答 解：A、從a點到b點，氫氣的物質的量在逐漸減少，氫氣的物質的量濃度在逐漸減少，所以正反應的反應速率在逐漸降低，即點a的正反應速率比點b的大，故A錯誤；
B、由圖可知，c點反應物和生成物物質的量仍在變化，反應沒有達到平衡狀態，故B錯誤；
C、d點和e點都處于平衡狀態，n（N2）不變，即d點和e點n（N2）相等，故C錯誤；
D、已知該反應正方向為放熱反應，其他條件不變，773K下反應至t1時刻，由于溫度升高平衡向逆方向移動，則n（H2）增大，所以n（H2）比上圖中d點的值大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握平衡狀態的特征為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．若NA表示阿伏伽德羅常數則下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LHF分子中所含的原子數約為2NA
B．1mol冰中，平均所含氫鍵的數目為NA
C．在氧化還原反應中，1molH2O2轉移的電子數為2NA
D．13gCnHn分子中最多含C-C數為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究．下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的MnO2分別加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5 min
塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關．
（3）某同學在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是C．

Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行，在0-3分鐘內各物質的量的變化情況如圖2所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）．
（4）該反應的化學方程式為2A+B?2C．
（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．
（6）能說明該反應已達到平衡狀態的是cd
a．v（A）=2v（B）   b．容器內各物質的物質的量相等
c．v爛（A）=v正（C）   d．容器內氣體的顏色保持不變
（7）由圖求得平衡時A的轉化率為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．目前，汽車廠商常利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉化成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉化過程反應速率，某課題組進行了以下實驗探究．
【資料查閱】
①不同的催化劑對同一反應的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當催化劑質量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉化反應速率的影響規律，設計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設計表（表中不要留空格）．
實驗編號實驗目的T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實驗作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ探究催化劑比表面積對尾氣轉化速率的影響2806.50×10-34.00×10-3120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如下：
（2）計算第Ⅰ組實驗中，達平衡時NO的濃度為3.50×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知A、B、C、D是1～18號元素中的四種，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應，A原子核內質子數與中子數相等．B元素的單質既能與強酸稀溶液反應又能與強堿反應．C得到一個電子后與氬的電子層結構相同，其最高價氧化物的水化物為自然界中最強的酸．D元素是構成有機物的主要元素，其最外層電子數是最內層電子數的2倍．
（1）寫出B和C兩種元素的離子結構示意圖、．
（2）A的單質可在D的最高價氧化物中燃燒，試寫出其化學方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C的最高價氧化物的化學式為Cl2O7；元素A、B、C的單原子離子半徑由大到小為Cl-＞Mg2+＞Al3+（用微粒符號）．
（4）向10mL濃度為1mol/L的B、C兩元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL濃度為1mol/L的苛性鈉溶液，現象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，將生成物過濾、洗滌、干燥灼燒，可得白色固體質量為0.255g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是C．
A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
（5）如圖是一個化學過程的示意圖．
已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
①請回答下列電極的名稱：B（石墨）電極的名稱是陽極．
②寫出電極反應式：
通入O2的電極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
A（Pt）電極的電極反應式為4Ag++4e-=4Ag，
③乙池中反應的化學方程式為4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某同學設計如下元素周期表，已知X元素的氣態氫化物水溶液呈堿性，空格中均有對應的元素填充．以下說法正確的是（　　）
A．X、Y、Z元素分別為N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半徑：Z＞X＞Y
D．X、Y、Z的氣態氫化物中最穩定的是：X的氫化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）室溫下，如果將0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
（2）已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．某同學推測該溶液中離子濃度可能有如下四種關系：
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是醋酸鈉，上述離子濃度大小關系中正確的是（填序號）A；
②若上述關系中D是正確的，則溶液中溶質的化學式是CH3COONa和CH3COOH；
③若該溶液由體積相等的醋酸與NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，則混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）＞c（NaOH），混合后c（CH3COO-）與c（Na+）的關系是c（CH3COO-）= c（Na+）．
（3）25℃時，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是C（填序號）
A．醋酸與醋酸鈉發生反應
B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH-）
C．醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（OH-）減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于化學反應限度的說法正確的是（　　）
①一個可逆反應達到的平衡狀態就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度　
②當一個可逆反應達到平衡狀態時，正、逆反應速率相等　
③平衡狀態是一種靜止的狀態，反應物和生成物的濃度不再改變　
④化學反應的限度不可以通過改變條件而改變．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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