Question

20．現有容積固定的密閉容器內有反應X（g）+2Y（g）═2Z（g）；△H=akJ/mol（a＞0），若向密閉容器中通入1molX和2molY，達平衡狀態時，吸收熱量bkJ；則下列判斷正確的是（　　）

• A． 當a=b＞0時，該反應達到化學平衡狀態
• B． 該反應達到化學平衡狀態時，一定有a=b
• C． 當密閉容器內氣體密度不再改變時，該反應達到化學平衡狀態
• D． 該反應達到化學平衡狀態時，密閉容器內氣體的物質的量一定不變

Answer 1

分析 A、根據可逆反應的特點分析；
B、根據轉化的程度來分析放出的熱量的關系，a是完全轉化放出的熱量；
C、容積固定的密閉容器內，質量守恒，體積不變，密度不變，不能判斷平衡狀態；
D、當V （X）：V （Y）：V （Z）=1：2：2在反應開始后任何時刻都成立．

解答 解：A、該反應為可逆反應，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會完全轉化，則a＞b，故A錯誤；
B、根據轉化的程度來分析放出的熱量的關系，a是完全轉化放出的熱量，向密閉容器甲中通入1molX和2molY，不會完全轉化，則a＞b，故B錯誤；
C、容積固定的密閉容器內，質量守恒，體積不變，密度不變，不能判斷平衡狀態，故C錯誤；
D、當V （X）：V （Y）：V （Z）=1：2：2在反應開始后任何時刻都成立，所以不能表明該反應已達平衡狀態，故D正確．
故選D．

點評 本題難度較大，考查化學反應中的能量變化，明確熱化學反應方程式中的反應熱的意義是解答的關鍵，并明確化學平衡中的不完全轉化性及壓強對化學平衡的影響來解答即可．