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9．甲同學探究NO₂的氧化性；設計了如下實驗裝置：
（1）該裝置的明顯缺陷是：無尾氣處理裝置
（2）實驗開始后，發現Zn溶解，但未發現有氣體逸出，同學猜想可能是因為HNO₃被還原生成NH₄⁺寫出反應的離子方程式：4Zn+NO₃^-+10H⁺=4Zn²⁺+NH₄⁺+3H₂O 如何驗證該猜想：取少量A中反應后的溶液置于試管中，向其中滴加少量氫氧化鈉溶液，并加熱，在試管口處放置一張濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則猜想成立
（3）重新調整HNO₃濃度后，發現A中有紅棕色氣體逸出，設計實驗，證明NO₂具有氧化性（藥品意選擇，合理即可）

步驟	現象	結論
取少量C中反應后的溶液 置于試管中， 先加入鹽酸溶液酸化，再加入 氯化鋇溶液	有白色沉淀產生	NO2具有氧化性

（4）乙同學對甲的實驗結果產生質疑，提出假設：
假一：NO₂氧化了SO₃^2-
假設二：HNO₃氧化了SO₃^2-
問題1：假設二是（“是”或“否”）合理，
理由：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（用化學方程式回答）
問題2：若要驗證NO₂具有氧化性，你的實驗方案是：在一個真空密閉容器中同時通入NO₂和SO₂，一段時間后，容器中氣體的紅棕色褪去，證明了二者發生了反應，證明了NO₂的氧化性．

8．一定條件下將0.5mol SO₂和一定量O₂通入恒容密閉容器中，壓強為4.04×10⁵Pa，在恒溫（500℃）下反應達到平衡，壓強為3.03×10⁵Pa，測得余0.1mol O₂，則SO₂的轉化率為（　　）

A．

80%

B．

75%

C．

60%

D．

40%

7．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	B．	鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	將少量二氧化碳通入水玻璃中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
	D．	氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

6．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol H2O含有的原子數為NA
	B．	4g H2含有氫分子數4NA
	C．	1L 0.1 mol•L-1NaCl溶液中含Na+數0.1NA
	D．	常溫常壓下，11.2L O2中含有分子數為0.5NA

5．在硅酸鹽中，硅酸根通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式（如圖所示）．其中表示SiO₃^2-的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

4．某元素原子核內質子數為m，中子數為n，則下列論斷正確的是（　　）

	A．	這種元素的相對原子質量為m+n
	B．	若碳原子質量為wg，則此原子的質量為（m+n）wg
	C．	不能由此確定該元素的相對原子質量
	D．	核內中子的總質量小于質子的總質量

3．已知下列鍵能數據，則反應：SiCl₄（g）+2H₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H為（　　）

化學鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347

A．

236 kJ•mol-1

B．

-116 kJ•mol-1

C．

-236 kJ•mol-1

D．

116 kJ•mol-1

2．下列關于各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　　）

	A．	裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
	B．	裝置②可用于吸收NH3，并防止倒吸
	C．	圖③是將溶解好的溶液轉移到容量瓶中
	D．	圖④可觀察NaCl的焰色反應

1．實驗室下列物質的保存方法中，不正確的是（　　）

	A．	氫氧化鈉溶液盛裝在用橡膠塞的試劑瓶中
	B．	氫氟酸盛裝在細口玻璃瓶中
	C．	硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
	D．	金屬鈉保存在石蠟油或煤油中

20．已知 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃△H=-197KJ/mol下列說法正確的是（　　）

	A．	其他條件不變，改變反應物的量，△H發生改變
	B．	上述反應生成1mol SO3，放熱少于98.5KJ
	C．	相同條件下加入2molSO2（g）、1mol O2（g） 充分反應放熱等于197KJ
	D．	相同條件下加入1molSO2（g）、0.5mol O2（g） 充分反應放熱為Q1 kJ，若在相同容器中加入1mol SO3充分反應吸熱等于Q2kJ，Q1kJ+Q2 kJ=98.5kJ