Question

7．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A． 向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• B． 鈉投入水中：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• C． 將少量二氧化碳通入水玻璃中：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓
• D． 氯氣通入水中：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-

Answer 1

分析 A．氫氧根離子過量，氨根離子、碳酸氫根離子都發生反應；
B．原子個數不守恒；
C．將少量二氧化碳通入水玻璃中反應生成碳酸鈉和硅酸沉淀；
D．次氯酸為弱電解質，應保留化學式．

解答 解：A．向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O，故A錯誤；
B．鈉投入水中，離子方程式：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B錯誤；
C．將少量二氧化碳通入水玻璃中，離子方程式：CO₂+SiO₃^2-+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓，故C正確；
D．氯氣通入水中，離子方程式：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質是解題關鍵，注意化學式的拆分、原子個數守恒，題目難度不大．