Question

20．已知 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃△H=-197KJ/mol下列說法正確的是（　　）

• A． 其他條件不變，改變反應物的量，△H發生改變
• B． 上述反應生成1mol SO₃，放熱少于98.5KJ
• C． 相同條件下加入2molSO_2（g）、1mol O_2（g） 充分反應放熱等于197KJ
• D． 相同條件下加入1molSO_2（g）、0.5mol O_2（g） 充分反應放熱為Q1 kJ，若在相同容器中加入1mol SO₃充分反應吸熱等于Q2kJ，Q1kJ+Q2 kJ=98.5kJ

Answer 1

分析 A、△H只與反應的系數和物質的狀態有關；
B、生成1mol SO₃，放熱98.5kJ；
C、可逆反應不可能反應到底；
D、根據1molSO_2（g）、0.5mol O_2（g） 充分反應和相同容器中加入1mol SO₃充分反應為等效平衡分析．

解答 解：A、△H只與反應的系數和物質的狀態有關，所以改變反應物的量，△H不變，故A錯誤；
B、根據2SO_2（g）+O_2（g）═2SO₃△H=-197KJ/mol，則生成1mol SO₃，放熱98.5KJ，故B錯誤；
C、因為可逆反應不可能反應到底，所以2molSO_2（g）、1mol O_2（g） 充分反應放熱小于197KJ，故C錯誤；
D、因為1molSO_2（g）、0.5mol O_2（g） 充分反應和相同容器中加入1mol SO₃充分反應為等效平衡，所以Q1 KJ+Q2 KJ=98.5KJ，故D正確．
故選D．

點評 本題考查反應熱的計算和比較，側重于平衡移動的考查，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，本題注意可逆反應的特征．